200g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g,則此鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                           

A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%

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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品(已被加工成粉末狀,且其中雜質(zhì)不含鐵,也不與酸反應(yīng)),其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示,由于保存不當(dāng),標(biāo)簽部分信息丟失,為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明知道,鐵銹的主要成分也是Fe2O3,他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng):

(1)工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為;
                                                    ;
(2)為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸,則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ;
(3)在探究過程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品,恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng),利用該組數(shù)據(jù),求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量(x)的比例為                 ;
(4)根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù):
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
(5)利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵,則需此礦石的質(zhì)量         。
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科目:初中化學(xué) 來源:2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷2 題型:計(jì)算題

(6分)學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品(已被加工成粉末狀,且其中雜質(zhì)不含鐵,也不與酸反應(yīng)),其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示,由于保存不當(dāng),標(biāo)簽部分信息丟失,為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明知道,鐵銹的主要成分也是Fe2O3,他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng):

(1)工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為;
                                                    
(2)為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸,則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ;
(3)在探究過程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品,恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng),利用該組數(shù)據(jù),求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量(x)的比例為                 
(4)根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù):
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ;
②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ;
(5)利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵,則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷2 題型:計(jì)算題

(6分)學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品(已被加工成粉末狀,且其中雜質(zhì)不含鐵,也不與酸反應(yīng)),其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示,由于保存不當(dāng),標(biāo)簽部分信息丟失,為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明知道,鐵銹的主要成分也是Fe2O3,他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng):

 

(1)工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為;

                                                     ;

(2)為了測(cè)出樣品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸,則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量              ;

(3)在探究過程中小明測(cè)知10g的鐵礦石樣品,恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng),利用該組數(shù)據(jù),求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量(x)的比例為                  ;

(4)根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù):

①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                     ;

②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

(5)利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵,則需此礦石的質(zhì)量          。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

200g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g,則此鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                                             (    )

A. 56%   B. 80%   C. 70%   D. 60%

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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹