某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是多少？

1.52t．

解析試題分析：溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)；利用化學方程式結合硫酸的質量即可求出生成的硫酸亞鐵的質量；
解：消耗硫酸的質量為：9.8t×10%=0.98t，設0.98t硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵的質量為X．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98     152
0.98t    X
根據(jù)：解得X=1.52t．
答：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是1.52t．
考點：有關化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量．

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（1）A點產(chǎn)生氣體的質量為        ；B點對應溶液中所含的溶質有       。
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次 數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質量 /g
25
25
25
25
 反應后燒杯中物質的總質量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

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已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

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（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程。）

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