Question

【題目】向由FeCl3、CuCl2和HCl組成的100 g混合溶液中，慢慢滴加一定質量分數(shù)的NaOH溶液，其反應過程如下圖所示。當反應進行至B點時，溶液完全變成藍色；C~D段共消耗NaOH溶液40 g。

請完成下列問題：

⑴B~C段所發(fā)生反應的實質是______。

⑵Fe3＋開始沉淀至沉淀完全時，溶液的pH范圍是______。

⑶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

⑷原溶液中Fe3＋與Cu2＋的質量比為_____。

Answer 1

【答案】 H＋和OH－反應生成H2O（或H＋＋OH－＝H2O） 1.9~3.2 20 % 7 : 8

【解析】(1).B~C段沒有生成沉淀，所發(fā)生的反應是NaOH+HCl==NaCl+H2O，反應的的實質是H＋＋OH－＝H2O ⑵因為反應進行至B點時，溶液完全變成藍色，故A~B段是Fe3＋生成沉淀的過程，溶液的pH范圍是1.9~3.2

(3). 設NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為x,生成Cu(OH)2沉淀的質量為20.5g-10.7g=9.8g

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

80 98

40g×x 9.8g

= 解得x=20%

⑷生成 Cu(OH)2　沉淀的質量為：20.5-10.7g=9.8g，設溶液中CuCl2物質的量為x，FeCl3物質的量為y，生成Fe(OH)3的質量為：10.7g

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓

1mol 98g 1mol 107g

x 9.8g y 10.7g

= 解得x=0.1mol = 解得y=0.1mol

故原溶液中Fe3＋與Cu2＋的質量比為：0.1×56：0.1×64=7:8