Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑，小華等幾位同學對此很感興趣，決定對其成分進行探究。

（提出問題）這瓶試劑溶質(zhì)是什么？

（交流研討）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____（填酸、堿或鹽）。

（查閱資料）

①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。

③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下。

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結(jié)論）小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_____。

（猜想與實驗）

這瓶試劑①可能是_____溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH＝11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對小亮的操作方法、測量結(jié)果及所得結(jié)論，你的評價是_____。

A 方法正確，pH正確，結(jié)論正確　　　　　　　　B 方法不正確，pH偏小，但結(jié)論正確

C 方法不正確，pH偏大，結(jié)論不正確　　　　 D 方法正確，pH正確，但結(jié)論不正確

（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量_____	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確。步驟二發(fā)生反應的化學方程式是_____
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入_____	_____

（質(zhì)疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的_____溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液呈_____色

Answer 1

【答案】酸 碳酸氫鈉 Na2CO3 B 稀鹽酸 澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 氯化鈣 紅

【解析】

[交流研討]根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，這是因為酸的化學式中，最左邊的元素是氫元素；

[得出結(jié)論]溫度一定時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，室溫時碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

因為室溫時碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，因此這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉；

[猜想與實驗]這瓶試劑①可能是Na2CO3溶液；�、诳赡苁�NaOH溶液；③可能是NaCl溶液；

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH＝11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對小亮的操作方法、測量結(jié)果及所得結(jié)論，評價是方法不正確，pH偏小，但結(jié)論正確，這是因為濕潤的pH試紙能夠稀釋待測液，導致測定結(jié)果不正確，測得pH＝11，說明該溶液顯堿性，溶液稀釋后會導致pH減小；

（2）步驟一：取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，猜想①正確；

步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

[質(zhì)疑]步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液并過濾，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；

步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液，酚酞試液呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。