Question

【題目】興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對(duì)白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：

（提出猜想）猜想1．碳酸鈉；猜想2．碳酸氫鈉；猜想3．碳酸鈉和碳酸氡鈉

（查閱資料）

①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解；

（實(shí)驗(yàn)探究）小月、小妮分別對(duì)有關(guān)猜想設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小月	將白色粉末溶于水后用pH試紙測(cè)定其酸堿度	pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）	溶液呈堿性，猜想1成立
小妮	用如上圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)	試管A中有水珠產(chǎn)生，試管B中液體變渾濁	猜想2成立。

（交流反思）大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：

（1）小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是__________________。

（2）小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有__________________。

（繼續(xù)探究）小戚稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想3正確，則n的取值范圍為__________________（用含m的代數(shù)式表示）。

（結(jié)論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。

（拓展探究）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（交流反思2）b點(diǎn)的溶質(zhì)為__________________（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，C點(diǎn)的溶質(zhì)__________________（寫化學(xué)式）。

（得出結(jié)論）通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：________、__________。

（結(jié)論與反思）探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)原理及進(jìn)行的過(guò)程。

Answer 1

【答案】＞由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性碳酸鈉NaCl、HClNaCl、NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究小月：根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析溶液的pH；交流反思：（1）小月根據(jù)碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱分解生成了水和二氧化碳分析；繼續(xù)探究：根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的化合物與與鹽酸的反應(yīng)分析計(jì)算；交流與反思：根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)探究小月：由于碳酸鈉溶液呈堿性。所以溶液的pH＞7；交流反思：（1）由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH＞7，所以小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確；（2）由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會(huì)生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸鈉；

繼續(xù)探究：若碳酸鈉的質(zhì)量為m，設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

m x

則 ，解得：x=

若碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 44

m y

則 ，解得：y=

猜想3正確，即白色粉末是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，則n的取值范圍為： ＜n＜ ；交流與反思2：碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3；得出結(jié)論：通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。