Question

石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：（雜質(zhì)既不溶于水，也不和酸發(fā)生反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	15	22.5	30	37.5
生成的CO2質(zhì)量/g	4.4	6.6	8.0	m

（1）上表中m的數(shù)值是______．
（2）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知當(dāng)酸一定量時(shí)，酸過量時(shí)樣品質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比，由實(shí)驗(yàn)3可看出酸不足，則生成的二氧化碳將不再變化，則實(shí)驗(yàn)4中的二氧化碳的質(zhì)量為8.0克，故答案為：8.0；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中酸剩余，可得
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
15gx                 4.4g

100

15gx

=

44

4.4g

解得X═66.7%
答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．