(2012?塘沽區(qū)一模)請回憶“溶液”單元的知識,回答下列問題:
(1)有一杯食鹽溶液,實(shí)驗(yàn)測得其上部密度為a g/cm3,下部密度為b g/cm3,則a與b的關(guān)系是a
b(填“<”或“>”或“=”符號).
(2)將20℃時硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷加入硝酸鉀晶體,使其在60℃時成為飽和溶液,再將該溶液降溫到原溫度(20℃)時,此時溶液為
飽和
飽和
(填“飽和”或“不飽和”).
(3)如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線.讀圖后請回答:
①在
t2
t2
℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相等;
②現(xiàn)把相同質(zhì)量的A、B、C飽和溶液從t2℃降至t1℃時析出晶體最多的是
A
A
,到達(dá)t1℃時,A、B、C三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序依次為
BAC
BAC
分析:(1)根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮;(2)根據(jù)硝酸鉀60℃時飽和溶液,降溫到原溫度(20℃)時溶解度的變化情況考慮;(3)①根據(jù)溶解度曲線中交點(diǎn)的含義考慮;②根據(jù)降溫后溶解度減小得多析出晶體就多;根據(jù)飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素考慮.
解答:解:(1)由于溶液是均一的,各部分的性質(zhì)相同,所以上部密度為a g/cm3,下部密度為b g/cm3,也是相等的;
(2)硝酸鉀60℃時飽和溶液,降溫到原溫度(20℃)時溶解度減小,會有晶體析出,所以溶液仍然飽和;
(3)①溶解度曲線中交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,所以在t2℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相等;
②降溫后溶解度減小得多析出晶體就多,由圖示可知A物質(zhì)溶解度減小得多,析出晶體最多,C物質(zhì)降溫后溶解度變大,不會析出晶體;飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):
溶解度
100g+溶解度
×100%
,所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān),A、B飽和溶液從t2℃降至t1℃時都析出晶體,溶液仍然飽和,由于在t1℃時B的溶解度大于A的溶解度,所以此時溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是B大于A;由于C物質(zhì)降溫后溶解度變大,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,又因?yàn)閠2℃C的溶解度小于t1℃時A的溶解度,所以降溫后A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
故答案為:(1)=;(2)飽和;(3)①t2;②A;B A C.
點(diǎn)評:解答本題容易出錯的地方時對于降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷,關(guān)鍵是要知道飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān),溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大.
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B Cu Fe 加入過量的稀硫酸、過濾、洗滌沉淀、干燥沉淀
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