Question

根據(jù)元素的原子結構和性質，科學家將元素有序地排列起來，得到元素周期表．
（1）以下是部分元素的原子結構示意圖：

H	Li	C	F
Na	Mg	Cl

其中鎂元素的一個原子失去    個電子后，形成相對穩(wěn)定結構的離子，該離子與Cl^-形成化合物的化學式為    ；鋰（Li）原子轉化為鋰離子后最外電子層上有    個電子
（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），請用元素符號將碳元素填在周期表的相應位置    ．

H
Li						F
Na	Mg					Cl

（3）從原子結構示意圖和周期表可知：周期（橫行）序數(shù)    （選填“＞”、“＜”或“=”）原子核外電子層數(shù)．
（4）最外層電子數(shù)與元素的化學性質關系密切．由原子結構示意圖可知：F元素的化學性質與    相似；F元素在形成化合物時，化合價通常為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)粒子結構示意圖中用圓圈表示原子核，圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)，判斷圓圈內12的表示意義；根據(jù)離子符合判斷由該離子構成化合物中該元素的化合價；
（2）原子在元素周期表中所處周期序數(shù)與該原子的核外電子層數(shù)相同；
（3）碳原子核外有2層電子、最外層有4個電子，根據(jù)主族（縱列）序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，周期（橫行）序數(shù)等于核外電子層數(shù)，判斷碳元素在同期表中的位置；
（4）根據(jù)F原子的結構示意圖，判斷最外層電子數(shù)與F原子相同的原子，該元素的化學性質與F元素化學性質相似．
解答：解：（1）由鎂元素的原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子，形成相對穩(wěn)定結構的Mg²⁺；已知鎂元素的化合價為+2價，氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則與形成化合物的化學式為；由鋰元素的原子結構示意圖可知，鋰（Li）原子轉化為鋰離子后最外電子層上有2個電子；
（2）碳原子核外的6個電子分兩層排布，且最外層電子數(shù)為4，因此，碳元素處于周期表中2周期Ⅳ族；
（3）在元素周期表中，元素所在周期數(shù)與該元素的原子核外電子層數(shù)相同；
（4）F原子最外層電子數(shù)為7，氯原子最外層電子數(shù)也為7，根據(jù)原子結構中最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，F(xiàn)元素的化學性質與Cl元素相似；F原子易得到1個電子，形成相對穩(wěn)定結構的離子，所以F元素在形成化合物時，化合價通常為-1價．
故答案為：
（1）2；MgCl₂；2；      （2）2周期Ⅳ族；      （3）=；      （4）Cl；-1．
點評：元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似．