Question

6．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．化學(xué)興趣小組的同學(xué)要對一瓶純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．
【試驗(yàn)?zāi)康摹刻骄考儔A樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
【試驗(yàn)過程】稱量12g純堿樣品放入燒杯中，加入200g水，使其完全溶解．現(xiàn)將150g一定濃度的CaCl₂溶液逐滴滴入燒杯中，測得滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

CaCl2溶液的質(zhì)量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的質(zhì)量/g	2	4	m	8	10	10

【數(shù)據(jù)處理】
（1）m的數(shù)值是6．
（2）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【反思交流】滴加氯化鈣溶液過量的目的是保證把碳酸鈉完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)25g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2g進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)完畢后生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
【反思交流】氯化鈣溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）25g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2g，所以75g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為6g；故填：6；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x． 
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
      106           100
       x            10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
【反思交流】滴加氯化鈣溶液過量的目的是保證把碳酸鈉完全反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是通過分析圖表的數(shù)據(jù)找出生成的沉淀的質(zhì)量．