Question

在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物 質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	12	15	待測

 
已知x的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10g
B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1
C．反應(yīng)后生成15gZ
D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

D

解析試題分析：由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)后X的質(zhì)量減小，因此X是反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g﹣0g=4g；
反應(yīng)后Y、Z的質(zhì)量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的質(zhì)量為12g﹣10g=2g，生成Z的質(zhì)量為15g﹣1g=14g；由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)的Q的質(zhì)量為16g﹣4g=12g．因此反應(yīng)后Q的質(zhì)量為21g﹣12g=9g；反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2g：12g=1：6；設(shè)該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為x：y，則x×n：y×2n=4g：12g 解得x：y=2：3
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．