Question

6．鎂條在空氣中燃燒時，不僅能與氧氣發(fā)生反應，生成氧化鎂，同時，也能與氮氣反應，生成氮化鎂（氮元素呈負三價），寫出該反應中鎂發(fā)生的兩個反應方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．求等物質的量的鎂分別與氧氣和氮氣反應，生成氧化鎂和氮化鎂的質量比6：5．

Answer 1

分析 根據鎂與氧氣、氮氣的反應寫出反應的化學方程式，設參加反應的鎂的質量為m，根據方程式可求出生成的氧化鎂、氮化鎂的質量，據此可求出質量比．

解答 解：由題意可知，鎂在空氣中燃燒生成了氧化鎂和氮化鎂，反應的化學方程式分別是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
設等質量鎂的質量為m．與氧氣、氮氣分別生成的氧化鎂和氮化鎂的質量分別是x、y
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
48                   80
m                     x
$\frac{48}{80}=\frac{m}{x}$   解得：x=$\frac{80}{48}$m
3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
72                    100
m                      y
$\frac{72}{100}=\frac{m}{y}$    解得：y=$\frac{100}{72}$m
生成氧化鎂和氮化鎂的質量比為：$\frac{\frac{80}{48}m}{\frac{100}{72}m}$=$\frac{6}{5}$
故答為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，6：5．

點評 本題的難度不大，了解化學方程式的書寫方法和根據化學方程式計算即可分析解答．