Question

某班一次社會實(shí)踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉，化學(xué)式：NaHCO₃）．參觀結(jié)束后，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中含碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品10g逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)的方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，測得生成CO₂氣體的質(zhì)量是4.4g，求：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式，可以計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                    4.4g

84

x

=

44

4.4g

解得：x=8.4g
所以樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.4g

10g

×100%=84%．
答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

點(diǎn)評：此題考查學(xué)生混合物中的某物質(zhì)參加反應(yīng)，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求樣品中的某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；此類型題比較典型．