Question

【題目】復分解反應是化合物之間最基本的反應類型，我們常利用復分解反應原理除雜。如表是部分物質(zhì)的溶解性表：

	SO	Cl－	OH－
K＋	溶	溶	溶
Ba2＋	不	溶	溶
Mg2＋	溶	溶	不

（1）BaCl2溶液與KOH溶液能發(fā)生復分解反應嗎？________（填“能”或“不能”），原因是________；

（2）從上述溶解性表中選擇物質(zhì)，寫出兩種鹽溶液反應的一個化學方程式：__________________；

（3）利用復分解反應除去KCl溶液中混有的MgCl2，有關反應的化學方程式是____________。

Answer 1

【答案】 不能 沒有沉淀、氣體或水生成 BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2 MgCl2＋2KOH===Mg（OH）2↓＋2KCl

【解析】復分解反應的條件是生成氣體、或沉淀或水。（1）BaCl2溶液與KOH溶液不能發(fā)生復分解反應，原因是相互交換成分沒有氣體、或沉淀或水生成；（2）表中能反應的兩種鹽為氯化鋇和硫酸鈉，反應的一個化學方程式：BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2；（3）除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)。利用復分解反應除去KCl溶液中混有的MgCl2應選用氫氧化鉀，有關反應的化學方程式：MgCl2＋2KOH===Mg（OH）2↓＋2KCl。