20℃時將400g10%的NaCl溶液平均分為4份，對每一份進行如下處理（假設處理過程中無損耗且溶質(zhì)全部溶解），則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：
（1）第一份加10gNaCl，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    ；
（2）第二份加10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    ；
（3）第三份蒸發(fā)10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    ；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    ．
【答案】分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，結(jié)合題意進行分析解答即可．
解答：解：將400g10%的NaCl溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為400g×10%=40g，平均分為4份，每一份中含氯化鈉的質(zhì)量為40g÷4=10g，溶液的質(zhì)量為100g．
（1）第一份加10gNaCl，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈18.2%．
（2）第二份加10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈9.1%．
（3）第三份蒸發(fā)10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈11.1%．
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=15%．
故答案為：（1）18.2%；（2）9.1%；（3）11.1%；（4）15%．
點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

20℃時將a克氯化鈉加入b克水中，充分溶解后得溶液c克，則a、b、c的關系表示正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?南平）下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，在右圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線．
（2）20℃時將40g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）現(xiàn)有60℃時接近飽和的硝酸鉀溶液，要使它變成飽和溶液，可采用的方法是
加硝酸鉀固體
加硝酸鉀固體
（寫出一種即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20℃時將400g10%的NaCl溶液平均分為4份，對每一份進行如下處理（假設處理過程中無損耗且溶質(zhì)全部溶解），則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：
（1）第一份加10gNaCl，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
18.2%
18.2%
；
（2）第二份加10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
9.1%
9.1%
；
（3）第三份蒸發(fā)10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
11.1%
11.1%
；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
15%
15%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20℃時將400g10%的NaCl溶液平均分為4份，對每一份進行如下處理（假設處理過程中無損耗且溶質(zhì)全部溶解），則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：
（1）第一份加10gNaCl，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（2）第二份加10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（3）第三份蒸發(fā)10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．

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