Question

將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2g氣體．試計算：（結果保留一位小數(shù)）
（1）鋅粒中純鋅的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出鋅粒中純鋅的質量和反應生成ZnSO₄的質量；
（2）反應后溶液質量=100g稀硫酸+6.5g鋅-氫氣的質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設鋅粒中純鋅的質量為x，反應生成ZnSO₄的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

，
解之得；x=6.5g，y=16.1g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16.1g

100g+6.5g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：（1）鋅粒中純鋅的質量為6.5g； （2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．