【題目】從廢鋁鍋上剪下6g鋁片(表面被氧化,且含有不與酸反應的雜質)放在燒杯中。將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中。測得燒杯中物質的質量變化如下表所示:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中的質量/g | 26 | 46 | 65.9 | 85.8 | 105.8 |
(1)第5次加入稀鹽酸時,燒杯中溶質是
(2)求鋁片中鋁單質的質量分數。
(3)在下圖中畫出生成H2的質量與所加稀鹽酸的質量關系。
(4)已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質量分數是 。
【答案】(1)AlCl3、HCl;(2)30%;(3);(4)40.9%;
【解析】
氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水,鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,
(1)由表可知,前兩次分別加入稀鹽酸后,質量沒有變化,沒有氣體生成,說明先進行的是氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水的反應,從第3次開始反應前后質量開始變化,鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,第3次加入稀鹽酸生成氫氣的質量=20g×3+6g-65.9g=0.1g,第4次加入稀鹽酸后生成氫氣的總質量=20g×4+6g-85.8g=0.2g,可知鋁和每20g稀鹽酸完全反應會生成0.1g的氫氣,第5次加入稀鹽酸時,生成氫氣的總質量=20g×5+6g-105.8g=0.2g,說明,在第4次加入稀鹽酸后,鋁完全反應。第5次稀鹽酸過量,因此燒杯中的溶質是反應生成的氯化鋁和過量的氯化氫。
(2)解:設樣品中含有Al的質量為,
由表中數據可知,反應生成氫氣的質量是:20g×4+6g-85.8g=0.2g,
解得=1.8g,
所以樣品中Al的質量分數為:=30.0%,
答:樣品中Al的質量分數是30.0%。
(3)由表中數據可知,前兩次分別加入稀鹽酸后,質量沒有變化,沒有氣體生成,說明先進行的是氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水的反應,當第3次加入稀鹽酸時,稀鹽酸才和鋁反應生成氫氣,加入80g稀鹽酸時鋁已經完全反應生成了0.2g氫氣,生成H2的質量與所加稀鹽酸的質量關系如下圖所示:
(4)第3次實驗中,20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應,設20g稀鹽酸中氯化氫質量為,
解得=3.65g,
稀鹽酸的質量分數為:=18.25%,
設氧化鋁質量為,
,
=3.4g,
3.4g氧化鋁中鋁元素質量為:3.4g××100%=1.8g,
鋁片中雜質質量為:6g-1.8g-3.4g=0.8g,
已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質量分數是:40.9%。
答:已被氧化的鋁占未被氧化前鋁片的質量分數是:40.9%。
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【題目】如圖是小華同學設計的氣體制取和收集裝置,請你和他一起回答下列問題:
(1)儀器②的名稱是_____。
(2)若用如圖裝置制取H2,儀器①中盛放的試劑應為_____。
(3)若用如圖裝置制取CO2,A中反應的化學方程式為_____,B裝置的上方鋪一層植物油是為了_____。
(4)若要測量收集CO2氣體的體積,裝置應如何改進?_____。
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【題目】已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
(1)依據上表,繪制了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖),圖中能表示碳酸鈉溶解曲線的是__________(填“A”或”B”)。
(2)圖中溫度t2的取值范圍是__________(填序號)。
a.0~10 b.10~20 c.20~30 d.30~40
(3)保持溫度為20℃,將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液,寫出一種可行的方法__________。
(4)在20℃,將100g水加入到30g碳酸鈉固體中,充分攪拌后得到的是__________(填”飽和溶液”或”不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質量分數為__________(計算結果精確到0.1%)。
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 依據溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙大
B. 10℃時,甲、乙飽和溶液溶質的質量相同
C. 20℃時,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質質量分數為37.5%
D. 將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃,甲、乙溶液中溶質的質量分數均不變
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【題目】如圖為實驗室常用的實驗裝置.回答問題:從下列提供的儀器中進行選擇,可以組裝多套制取氣體的裝置,請回答有關問題.
(1)標號儀器的名稱:⑥________.
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣,發(fā)生裝置應從①-⑥中選擇____________儀器組合(填編號)。
(3)若要收集一瓶干燥的氧氣,則收集裝置可以選_______(填字母A-C);若D裝置裝滿水用來收集氧氣,氣體應從_______(填m或n)進。
(4)使用①④⑥組合還可以制備CO2氣體,反應方程式為_____________________________小明對制備CO2的發(fā)生裝置進行如圖E的改造,該裝置的優(yōu)點是:_______________________
(5)某同學在實驗室制備SO2氣體,現(xiàn)要收集一瓶干燥的SO2氣體,則F瓶中的液體是___,且I瓶裝的是NaOH的濃溶液,請你推測I裝置的作用:_________________________ 。并在F和H裝置把導管補充完整(請在答題卡上畫)。_____
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【題目】(4分)某班同學為驗證酸的化學通性,做了五組實驗。分析并回答問題。
(1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是: 。
(2)寫出B組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式: 。
(3)C組試管中實驗現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是 。
(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是 (填序號)。
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【題目】化學實驗是我們應用化學知識、拓展化學思維和培養(yǎng)化學素養(yǎng)的重要途經。認真分析下列實驗方案,不能達到預期效果或實驗目的的是
A.探究甲烷的組成B.實驗室制取氧氣
C.驗證質量守恒定律D.驗證生石灰遇水放熱
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【題目】如圖中的物質為初中化學常見物質,他們之間的反應關系如圖所示(“→”表示轉化關系,“﹣”表示相互能反應,部分反應物、生成物或反應條件已略去).甲與A溶液反應得到淺綠色溶液;A、B發(fā)生中和反應,產物之一是廚房內常用的調味品;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液與D的溶液反應可得到B;C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀;乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀.請回答:
(1)甲的化學式是_____;D的化學式是_____.
(2)欲通過實驗現(xiàn)象觀察A和B是否恰好完全反應,實驗前需要向B溶液中加入的試劑是_____.
(3)E→C反應的化學方程式是_____.
(4)乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是_____.
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【題目】構建知識網絡是一種重要的學習方法.如圖1是關于鹽的化學性質知識網絡(“→”表示一種物質轉化成另一種物質),其中:據圖可知制備某種鹽的方案可能有多種.
(1)請補充一種制備鹽的方案在圖1上______.
(2)工業(yè)上用沉淀生產的輕質碳酸鈣是極細的粉末,是制造牙膏的原料之一.某同學設計了一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案.
①寫出上述方案中(圖2)所依據反應的化學方程式:a:_____;b:_____.
②現(xiàn)請你仍以石灰石為原料,其他試劑自選,設計另外一種制備碳酸鈣的實驗方案,并將你的實驗方案用流程圖的形式表示出來:________.
(3)你設計的方案的優(yōu)點是:________.
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