Question

金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛．

（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因為銅合金具有很好的______（填字母序號）．
A．導電性　　 B．導熱性　　　 C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、______等發(fā)生化學反應的過程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是______．
A．節(jié)約金屬資源　　　　B．合理開采礦物　　　　 C．防止鋼鐵生銹
（4）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質，小紅選擇合適的物質，設計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質是______、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質是鋅片、銅片和______．
③方法三所選用4種物質是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現(xiàn)象是______．
（5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用如圖1所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變?yōu)開_____色，該反應的化學方程式為______．某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含F(xiàn)e₂O₃96%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含F(xiàn)e 98%的生鐵______ t．（計算結果保留1位小數(shù)）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產生無色氣體．由以上事實可推知濾液A中含有的溶質是______，濾渣B中含有的物質是______．
（7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數(shù)關系如圖2、3所示．下列相關判斷中，正確的是______．
A．甲是鐵，乙是鋅　 B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量
D．圖2表示金屬一定有剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余．

Answer 1

解：（1）由于銅合金具有很好的導熱性，所以，可用作制作火鍋用的鍋體；
（2）由鐵生銹的條件可知，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程；
（3）由金屬資源的保護措施可知，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源；
（4））①由于鐵不與硫酸鋅溶液反應，說明鋅在鐵的前面，鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵在銅的前面．所以；
可以選用的另外一種藥品是鐵片；
②由于鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面．所以可以選用的另外一種藥品是硫酸亞鐵溶液；
③將藥品混合后，銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈；
（5）由于一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，所以，能觀察到的現(xiàn)象是：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變?yōu)楹谏�，該反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
設該廠理論上可日產含F(xiàn)e 98%的生鐵的質量為X
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
160 112
5 000t×96% X×98%
解得：X=3428.6；
（6）由金屬活動性順序表及應用可知，金屬的活動性順序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．由于過濾后得到淺綠色溶液，說明了溶液中含有亞鐵離子，金屬鎂和鋅沒有剩余，溶液中含有MgSO₄ ZnSO₄ FeSO₄．由將濾渣放入稀鹽酸中，產生無色氣體，說明了濾渣中一定含有鐵，溶液中一定不含有CuSO₄．綜合以上分析可知：濾液A中含有的溶質是 MgSO₄ ZnSO₄ FeSO₄，濾渣B中含有的物質是Fe Cu；
（7）A、由于鋅的活動性大于鐵，鋅反應的時間少，所以，甲是鐵，乙是鋅．故A正確；
B、由于鋅的活動性大于鐵，鋅反應的時間少，所以，甲不是鋅，乙不是鐵．故B錯誤；
C、金屬與硫酸反應時，當硫酸足量時，鐵生成的氫氣多；當硫酸不足量時，生成的氫氣相等．故C正確；
D、由圖2可知，甲產生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應；由圖3可知，產生的氫氣質量相同，表明酸全部參加反應，金屬可能有剩余．故D錯誤．
故答為：（1）B（2）水（3）A（4）鐵 硫酸亞鐵溶液 銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產生大量氣泡，且鋅的反應比鐵劇烈（5）黑 略 3428.6（6）MgSO₄ ZnSO₄ FeSO₄；Fe Cu（7）AC
分析：（1）根據銅合金的物理性質分析；
（2）根據鐵生銹的條件分析；
（3）根據金屬資源的保護措施分析；
（4）根據金屬的活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；
（5）根據煉鐵的原理、反應現(xiàn)象分析計算；
（6）根據金屬的活動性順序表的應用分析；
（7）根據圖2和圖3的關系圖分析．等質量的金屬與酸反應時，活動性強的金屬反應時間短；當酸足量時，鐵生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，當酸量不足，酸全部參加反應時，生成的氫氣質量相同．
點評：本題綜合性很強，涉及的知識點較多，全面地考查了金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．