(2010?溧陽(yáng)市模擬)某同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理.
(1)填寫(xiě)下表空格中相關(guān)鹽的化學(xué)式:
  氯化鉀   氯化鈣   氯化鈉   氯化鎂   氯化鋁   氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅
    KCl   CaCl2   NaCl   MgCl2   A1C13
ZnCl2
ZnCl2
FeCl2
FeCl2
CuCl2
CuCl2
反思:
①根據(jù)以上鹽中金屬元素的排列,可看出是依據(jù)
金屬活動(dòng)性
金屬活動(dòng)性
順序歸納整理的.
②酸在水溶液中能解離出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì);堿在水溶液中能解離出共同的0H一,因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì).某同學(xué)據(jù)此分析,得出上述鹽溶液也會(huì)具有某些相似的化學(xué)性質(zhì),理由是
有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl-
有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl-

(2)該同學(xué)通過(guò)查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成.他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成右圖.
驗(yàn)證:請(qǐng)寫(xiě)出下列有鹽生成的部分化學(xué)方程式:
①用稀硫酸除鐵銹
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O

②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”,(其中“曾青”是指硫酸銅溶液)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)該同學(xué)在整理碳酸鹽知識(shí)時(shí),探究實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉,制取C02的方法.
提出問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)室通常使用下列裝置A制取二氧化碳,此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應(yīng)物的原因是
產(chǎn)生CO2的速率太快,不適合實(shí)驗(yàn)室收集CO2氣體
產(chǎn)生CO2的速率太快,不適合實(shí)驗(yàn)室收集CO2氣體


實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):通過(guò)控制反應(yīng)物的用量來(lái)得到平穩(wěn)的C02氣流的目的.因此,用碳酸鹽粉末制取C02的發(fā)生裝置,可以選擇
B、C、I
B、C、I
(填儀器編號(hào))組裝,其中儀器C的名稱為
錐形瓶
錐形瓶

(4)向16.8g碳酸氫鈉粉末中,緩緩加入l00g稀鹽酸,如恰好完全反應(yīng),計(jì)算生成C02的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的名稱寫(xiě)正確出物質(zhì)的化學(xué)式;
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列,進(jìn)行解答;
②由于這些鹽中都含有氯離子,而且都是可溶性的鹽,因此一定能夠和含有銀離子的可溶性鹽發(fā)生反應(yīng),進(jìn)行解答.
(2)根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速度過(guò)快,不利于氣體的收集進(jìn)行分析回答.
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石(或大理石)和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量就可求出生成CO2的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)根據(jù)物質(zhì)的名稱及元素的化合價(jià)正確寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式分別為:
鋅元素的化合價(jià)為+2,氯元素的化合價(jià)為-1,,利用十字交叉法,氯化鋅的化學(xué)式為:ZnCl2
氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2,氯元素的化合價(jià)為-1,,利用十字交叉法,氯化亞鐵的化學(xué)式為:FeCl2; 
氯化銅中銅元素的化合價(jià)為+2,氯元素的化合價(jià)為-1,,利用十字交叉法,氯化銅的化學(xué)式為:CuCl2 ;
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列;
故答案為:KCl,ZnCl2;FeCl2; CuCl2;金屬活動(dòng)性;
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子,因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì);
故答案為:有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl-
(2)由于稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,因此鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅,
故答案為:①3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O;②HCl+NaOH=NaCl+H2O;③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
(3)由于碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速度過(guò)快,不利于氣體的收集,故答案為:產(chǎn)生CO2的速率太快,不適合實(shí)驗(yàn)室收集CO2氣體,圖中儀器C為錐形瓶.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):B、C、I(或:BDI、BEI)
(4)解:設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
 84   36.5      44
 16.8g   y      x
84
16.8g
=
44
x
     x=
16.8g×44
84
=8.8g
84
16.8g
=
36.5
y
  y=
16.8g×36.5
84
=7.3g
7.3g
100g
×
100%=7.3%
答:生成CO2的質(zhì)量為8.8g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
點(diǎn)評(píng):該題主要考查了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生綜合能力的培養(yǎng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2010?溧陽(yáng)市模擬)下面是某小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的實(shí)錄:
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,插入一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度.用膠頭滴管吸取l0%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中.
(1)探究實(shí)驗(yàn)中能量變化:在實(shí)驗(yàn)過(guò)程,小軍發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.你認(rèn)為溶液的溫度開(kāi)始升高的原因是:
反應(yīng)放出熱量
反應(yīng)放出熱量

(2)探究反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)中,除了溫度有變化外,沒(méi)有任何明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小鳳發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得的溶液的pH<7,也就是稀鹽酸在不知不覺(jué)中已經(jīng)過(guò)量.該用什么方法證明此反應(yīng)正好完全進(jìn)行呢?
小杰說(shuō):在實(shí)驗(yàn)后所得溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞試液,若溶液顏色沒(méi)有變化,則反應(yīng)正好完全進(jìn)行;
小文說(shuō):在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴人幾滴無(wú)色酚酞試液,然后再加稀鹽酸,若溶液顏色剛好變成無(wú)色,則反應(yīng)正好完全進(jìn)行;
小會(huì)說(shuō):可以在氫氧化鈉固體中加稀鹽酸,若觀察到固體正好全部消失,則反應(yīng)正好完全進(jìn)行.
你認(rèn)為他們的說(shuō)法中,正確的是
小文
小文
,指出其中不正確的理由
如果鹽酸過(guò)量,加入酚酞試液,溶液也不變色.
如果鹽酸過(guò)量,加入酚酞試液,溶液也不變色.

(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況:
①實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是
防止鹽酸過(guò)量
防止鹽酸過(guò)量

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是
使反應(yīng)充分
使反應(yīng)充分

③小怡在她的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是
NaOH溶液變質(zhì),混有碳酸鈉
NaOH溶液變質(zhì),混有碳酸鈉

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(2010?溧陽(yáng)市模擬)鋁粉是一種銀白色粉末.它能溶于酸、堿,生成氫氣,受潮或遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng),放出氫氣和熱量,如果積熱不散,容易引起燃燒或爆炸.鋁粉粉塵與空氣混合,遇火星也會(huì)發(fā)生爆炸.由于鋁粉容易燃燒和爆炸,因此應(yīng)將其儲(chǔ)存于干燥通風(fēng)的倉(cāng)庫(kù)內(nèi),遠(yuǎn)離火種及熱源.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:
(1)鋁粉具有銀白色金屬光澤,常被用作油漆涂料,這是利用了鋁粉的
物理
物理
性質(zhì)(填寫(xiě)“物理”或“化學(xué)”);
(2)干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸,寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3

(3)根據(jù)鋁粉的性質(zhì),你認(rèn)為鋁粉的下列保存方法不正確的是
D
D
;
A.儲(chǔ)存于干燥通風(fēng)的倉(cāng)庫(kù)內(nèi)        B.遠(yuǎn)離火種及熱源
C.隔絕空氣密封保存     D.露天隨地堆放
(4)在野外,鐵路工人常把鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例混合后點(diǎn)燃,反應(yīng)生成高溫的鐵水,而把較短的鋼軌焊接成較長(zhǎng)的鋼軌,請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

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