為探究影響金屬與酸反應快慢的因素，某同學進行了以下實驗：
實驗序號
實驗過程
實驗現(xiàn)象
1
鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應
鎂粉產(chǎn)生氣體快
2
鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應
鐵粉產(chǎn)生氣體快
3
鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應
10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
 由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有哪些？它們是如何影響反應快慢的？
（1）
（2）
（3）
(1)因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快  (2)因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快  (3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快（答案合理即可）
1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明活動性越強，反應速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反應越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快．
故答案為：(1)因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快  (2)因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快  (3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快（答案合理即可）
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(2分)善于在物質間尋找規(guī)律，是學習化學的常用方法之一。相信你一定能夠發(fā)現(xiàn)下列物質從左到右的排列規(guī)律(各答出一條即可)。
(1)K、Ca、Na、Mg、Al　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。
(2)CH4、NH3、H2O、HF　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應，反應情況如下圖所示。有關敘述中正確的是 
                                    
A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應后均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余
C．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余
D．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應，這種金屬是
A．金B．銅
C．鐵D．錫

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，在這五種金屬中化學活動性最弱的是
A．金B．銀C．銅D．錫

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與HCl溶液發(fā)生的反應屬于置換換反應的是
A．ZnB．AlOC．Ba(OH)D．NaCO

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2與Si在高溫下反應制取，其反應的化學方程式為：TiO2+SiSiO2+Ti。你認為該反應的類型是  （     ）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列是某種金屬的部分性質該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生．
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導電、導熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
（1）試推斷該金屬的化學性質______．
（2）自選化學試劑設計實驗，探究該金屬的化學活潑性與鐵比較的強弱．
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結論

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究：
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是______．
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為______
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是______．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈______性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈______性．
【查閱資料】（1）鎂能與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣；
（2）冷水中氫氧化鎂難溶于水，其溶解能力隨溫度升高而升高．
【提出猜想】甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；
猜想Ⅱ：溫度升高后鎂與水反應生成了氫氧化鎂使酚酞變紅色．
【實踐與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定______溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成．請你寫出鎂與水反應的化學反應方程式______．
【結論】鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．

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