Question

23、我能根據(jù)金屬的有關知識進行如下探究實驗：
【實驗一】

如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，會發(fā)現(xiàn)

B

處最先出現(xiàn)鐵銹，鐵生銹的主要原因是鐵與

氧氣

、

水

等物質(zhì)發(fā)生了復雜的化學反應．
【實驗二】

小寧同學用圖所示的實驗探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序．
（1）鋁和鐵插入溶液前，要除去它們表面的氧化物或污物，方法是

用砂紙打磨金屬表面

．
（2）實驗時觀察到的主要現(xiàn)象是

鋁和鐵表面都附有紅色的物質(zhì)

，得出的結(jié)論是

鋁和鐵比銅的化學性質(zhì)更活潑

．寫出其中一種金屬與硫酸銅溶液反應的化學方程式

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu）

．
（3）我認為小寧同學設計的實驗不能達到實驗目的，原因是

無法比較金屬鋁與鐵的活動性

．因此需另外設計一個實驗，才能得出正確的結(jié)論．我能設計這個實驗并完成下表：

操  作	現(xiàn)    象	結(jié)    論
方法一：把鋁線、鐵線、銅線同時插入鹽酸中． 方法二：把鐵線分別插入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中．	鋁表面產(chǎn)生的氣泡比鐵表面產(chǎn)生的氣泡更多更快．銅線表面沒有現(xiàn)象． 插入硫酸鋁溶液中的鐵線表面沒現(xiàn)象，插入硫酸銅溶液中的鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)．	三種金屬活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu

Answer 1

分析：【實驗一】根據(jù)鐵生銹的條件解答；
【實驗二】（1）可用砂紙除去金屬表面的氧化膜或污物；
（2）根據(jù)鋁、鐵與硫酸銅反應的現(xiàn)象和化學方程式解答；
（3）小寧的實驗中沒有證明鋁和鐵的活動性，可根據(jù)金屬與酸反應的現(xiàn)象或金屬與鹽溶液反應來證明其活動性．

解答：解：【實驗一】鐵在潮濕的空氣中最容易生銹，因為鐵生銹是與空氣中的氧氣和水同時作用的結(jié)果；
【實驗二】（1）可用砂紙除去金屬表面的氧化膜或污物；
（2）鋁、鐵與硫酸銅反應都能置換出紅色的銅，證明活動性比銅強，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）小寧的實驗中沒有證明鋁和鐵的活動性，可將金屬分別加入鹽酸中或把金屬鐵與分別插入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中來證明其活動性順序．
故答案為：【實驗一】B；氧氣、水．
【實驗二】（1）用砂紙打磨金屬表面．
（2）鋁和鐵表面都附有紅色的物質(zhì)（銅）；鋁和鐵比銅的化學性質(zhì)更活潑；
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu （或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu）
（3）無法比較金屬鋁與鐵的活動性． 

操  作	現(xiàn)    象	結(jié)    論
方法一：把鋁線、鐵線、銅線同時插入鹽酸中．   方法二：把鐵線分別插入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中．	鋁表面產(chǎn)生的氣泡比鐵表面產(chǎn)生的氣泡更多更快．銅線表面沒有現(xiàn)象．   插入硫酸鋁溶液中的鐵線表面沒現(xiàn)象，插入硫酸銅溶液中的鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)．	三種金屬活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu

點評：本題主要考查學生對于金屬活動性順序的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問”型的題目，我們在解答該類題目時就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序，然后對所給的加入金屬的順序結(jié)合金屬活動性順序的應用來解答．