Question

鐵生銹是生活中常見的一種現(xiàn)象，某興趣小組同學對一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
[實驗]

步驟	操作	現(xiàn)象	結論
①		玻璃片上有水珠出現(xiàn)	固體中含有水
②		很快觀察到溶液呈 黃 色，然后觀察到有氣泡產(chǎn)生	固體中含有Fe2O3
③	收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體， 點燃	有爆鳴聲	固體中含有 鐵
④	步驟②充分反應后，將試管中的物質倒在濾紙上	濾紙上有黑色固體	黑色固體的主要成分是 碳

[分析]步驟②中Fe₂O₃參加反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
[拓展]防止金屬銹蝕是保護金屬資源的重要途徑，請你列舉一種防止鐵制品生銹的措施

在鐵制品表面刷油漆

．

Answer 1

分析：[實驗]①根據(jù)水蒸氣預冷變成小水珠分析現(xiàn)象．
②根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應分析溶液顏色的變化；
③根據(jù)鐵與鹽酸反應生成的氫氣具有可燃性分析；
④根據(jù)生鐵的成分分析黑色的固體物質；
[分析]根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的方程式；
[拓展]根據(jù)常見的防止鐵生銹的措施分析回答．

解答：解：[實驗]①由于固體中有水，在加熱時變成水蒸氣，遇冷玻璃片冷凝成小水珠，所以現(xiàn)象是：玻璃片上有水珠出現(xiàn)．
②由于氧化鐵與鹽酸的反應生成了氯化鐵，所以，溶液顏色變成黃色．
③由于鐵與鹽酸反應生成的氫氣，氫氣具有可燃性，與空氣的混合氣體在點燃時發(fā)生爆鳴；
④由于生鐵中含有少量的碳，所以黑色的固體物質是碳；
[分析]氧化鐵與鹽酸的反應生成了氯化鐵和水，反應的方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
[拓展]常見的防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面刷油漆（或在鐵制品表面鍍上一層不易銹蝕的金屬，在金屬表面涂油等）．
故答為：[實驗]玻①璃片上有液滴出現(xiàn)；②黃；③點燃；鐵．④碳；
[分析]Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
[拓展]在鐵制品表面刷油漆（或在鐵制品表面鍍上一層不易銹蝕的金屬，在金屬表面涂油等）．

點評：實驗探究題是近幾年中考的重點內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗探究了銹蝕的生鐵的成分，同學們要結合實驗的現(xiàn)象，根據(jù)物質的性質，綜合分析得出結論．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．