【題目】A1、Fe、Cu是工農(nóng)業(yè)常用到的三種金屬。
(1)利用反應(yīng)實現(xiàn)鐵軌的焊接,該反應(yīng)中Al作________(填“氧化劑”或“還原劑”) ,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。
(2)將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應(yīng)后,過濾,下列說法正確的是______(填序號)。
A濾渣中一定含有Fe、Cu,可能含有A1
B濾渣中一定含有Al、Fe
C濾液顏色一定是淺綠色
D濾液中一定含有A13+、Cu2+
(3)為探究A1、Fe、Cu的活動性強弱,除Al、Fe、Cu絲外,還應(yīng)選的一種試劑是______(填序號)。
A FeSO4溶液
B CuSO4溶液
C Al2(SO4)3溶液
D稀鹽酸
(4)將A1、Fe固體混合物10g加入到適量稀硫酸中,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生H21g,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好將溶液中的金屬離子沉淀完,則生成Na2SO4的質(zhì)量為______g。
【答案】還原劑 置換反應(yīng) A AD 71g
【解析】
(1)在氧化還原反應(yīng)中,得到氧的物質(zhì)是還原劑,在該反應(yīng)中,得到氧的物質(zhì)是鋁,還原劑是鋁,該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),所以基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng);
(2)在金屬活動順序中,鋁的活動性大于鐵大于銅,將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應(yīng),鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵,銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)。
A、濾渣中一定含有Fe、Cu,這是因為銅不能反應(yīng),鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵,可能含有Al(鋁過量時),故A正確;
B、濾渣中一定含有Fe,不一定含有鋁(鋁恰好完全反應(yīng)或不足時不含有鋁),故B錯誤;
C、濾液顏色不一定是淺綠色,例如硫酸亞鐵完全反應(yīng)后溶液是無色的,故C錯誤;
D、濾液中一定含有A13+、一定不含有Cu2+,故D錯誤。故選A;
(3)A、鋁能和FeSO4溶液反應(yīng),銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng),說明鋁比鐵活潑,鐵比銅活潑,因此可以用硫酸亞鐵溶液區(qū)分,故A正確;
B、CuSO4溶液不能和鋁、鐵反應(yīng),能說明鋁、鐵的活動性大于銅,但不能區(qū)分鋁、鐵的活動性強弱,因此不能用硫酸銅溶液區(qū)分,故B錯誤;
C、Al2(SO4)3溶液不能和鐵、銅反應(yīng),能說明鋁的活動性強于鐵、銅,但不能區(qū)分鐵、銅的活動性強弱,因此不能用硫酸鋁溶液區(qū)分,故C錯誤;
D、稀鹽酸不能和銅反應(yīng),和鋁反應(yīng)比和鐵反應(yīng)速率快,說明鋁比鐵活潑,鐵比銅活潑,因此可以用稀鹽酸區(qū)分,故D正確。故選AD;
(4)設(shè):生成Na2SO4的質(zhì)量為x。
硫酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化成氫氣,硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉。則有:
x=71g。
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【題目】鑭是稀土金屬中的一員,可制合金,催化劑,制造昂貴的照相機鏡頭等,如圖是鑭元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鑭的說法錯誤的是( )
A.相對原子質(zhì)量為 138.9B.單質(zhì)的化學(xué)式是 La
C.普通鑭原子核內(nèi)中子數(shù)為 82D.原子的最外層電子數(shù)是 57
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下圖所示實驗的解釋,正確的是( 。
A.紫色石蕊溶液變藍,無色酚酞溶液變紅,則該溶液一定是堿溶液
B.向盛有氫氧化鈉固體的試管中滴加稀硫酸,燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,說明硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱
C.用力推車,即使車未動,人對車也做了功
D.用小木棍從左向右敲擊盛裝不同水的玻璃瓶,音調(diào)逐漸變低
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【題目】有下列5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
回答下列問題
(1)以上示意圖中,共有________種元素;
(2)A粒子中的質(zhì)子數(shù)為________ ;
(3)上述5種粒子中,最外層電子數(shù)相同的原子是________ ;
(4)B粒子與D粒子形成的化合物化學(xué)式是________。
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【題目】某同學(xué)將甲乙固體各30g分別加入100g水中后,進行了如圖.1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。
請回答:
(1)_____時,甲乙物質(zhì)的溶解度相等。
(2)m的取值范圍是_____;
(3)將最后一個燒杯中的甲溶液降溫至20°C,過濾后將濾液再回升到40°C,溶液質(zhì)量_____ (填 “變大”、“變水” 或“不變”).。
(4)將最后一個燒杯中的乙溶液按如圖所示操作,下列說法正確的是_____ ( 填序號)。
A 40°C的乙溶液可能是飽和溶液
B 四個燒杯中的溶液均是飽和溶液
C 從30°C降溫至20°C析出乙44g
D n的數(shù)值是49
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【題目】鎵是種奇妙的金屬, 放在手心馬上熔化,猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答:
(1)金屬鎵________________(填物理性質(zhì))。
(2)鎵原子的核電荷數(shù)為______;鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值___________________。
(3)鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電 子(填“得到”或“失去”),鎵的氧化物的化學(xué)式___________________。
(4)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料,般采用GaCl3與NH3在一定 條件下反應(yīng)制得,同時得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語填空:
(1)2個二氧化硫分子_____。
(2)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(3)次氯酸(HClO)中的次氯酸根離子_____。
(4)五氧化二氮中氮元素的化合價呈+5價_____。
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【題目】小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器,測定黃銅合金(Cu-Zn合金)樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30 mL稀鹽酸分三次加入到10 g黃銅樣品的粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
連續(xù)加入稀鹽酸的體積/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_____g
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為固體單質(zhì),B、C為氧化物,且B為有毒氣體,D是石灰石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物己省略),請回答下列問題。
(1)寫出物質(zhì)B的化學(xué)式為___。
(2)由物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C,常用燃燒的方法,該化學(xué)方程式為_________。
(3)由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D,常用于檢驗氣體C,該化學(xué)方程式_____________。
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