Question

【題目】小剛、小軍、小紅對(duì)一份久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究并測(cè)定其成分的含量。

(一)成分的確定：小紅設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案：

（1）在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_____；在操作2中得到沉淀B，寫出生成沉淀B的化學(xué)方程式_____。

（2）小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案有問題，不能證明含有NaOH，但只要稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進(jìn)的方法是_______。小剛對(duì)小紅的實(shí)驗(yàn)作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定固體中含有NaOH。

(二)各成分含量的測(cè)定：

小軍同學(xué)利用電子天平做了如圖2所示測(cè)定生成CO2的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：_____。

（2）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,該同學(xué)的理由是______(實(shí)驗(yàn)操作均正確).

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)前的NaOH相比,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】加快溶質(zhì)的溶解速率 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 會(huì)有CO2殘留在裝置中 相等

【解析】

（一）（1）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加快溶質(zhì)的溶解速率，故填加快溶質(zhì)的溶解速率；

操作2中得到的沉淀B是碳酸鈣，生成碳酸鈣的反應(yīng)是氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)后生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會(huì)對(duì)檢驗(yàn)白色粉末中是否含有氫氧化鈉產(chǎn)生干擾，應(yīng)將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），避免生成氫氧化鈉，故填將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）。

（二）（1）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)有：稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成藍(lán)、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）反應(yīng)后，有一部分二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，造成計(jì)算出的二氧化碳的質(zhì)量偏小，據(jù)此計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量也偏小，故填會(huì)有CO2殘留在裝置中。

（3）由質(zhì)量守恒定律分析可知，反應(yīng)前后，無論氫氧化鈉是否變質(zhì)，其中鈉元素的質(zhì)量都是相同的，反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量相等，那么反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量也相同，故填相等。