Question

【題目】高純鉈（Tl）及其合金可做半導體材料�，F(xiàn)有5種含鉈元素的物質(zhì):Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亞鉈（Tl2SO4）溶液為無色，氫氧化亞鉈（TlOH）溶液顯黃色。請回答下列問題：

（1）Tl2O3讀作_____。

（2）在加熱條件下，氧化亞鉈（Tl2O）與氫氣反應生成鉈和水，該反應的化學方程式為_____。

（3）取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液，充分振蕩，靜置，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下說法正確的是____。

A 將金屬Tl伸入稀硫酸中，金屬表面有氣泡冒出

B 將銅絲伸入Tl2SO4溶液中，銅絲表面附著一層固體

C 把鋅伸入TlCl溶液中，可發(fā)生如下反應：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

Answer 1

【答案】三氧化二鉈 Tl2O+H22Tl+H2O 溶液變黃，產(chǎn)生白色沉淀 AC

【解析】

（1）根據(jù)由兩種元素組成的化合物的讀法，讀作“某化某”，還要讀出原子的數(shù)目，所以Tl2O3讀作三氧化二鉈，故填三氧化二鉈。

（2）在加熱條件下，氧化亞鉈（Tl2O）與氫氣反應生成鉈和水，故反應的化學方程式寫為Tl2O+H22Tl+H2O。

（3）硫酸亞鉈溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化亞鉈和硫酸鋇白色沉淀，觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，產(chǎn)生白色沉淀，故填溶液變黃，產(chǎn)生白色沉淀。

（4）A 由Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為Fe>Tl>（H）>Cu可知，金屬Tl能與酸反應生成氫氣，則將金屬Tl伸入稀硫酸中，金屬表面有氣泡冒出，選項正確；

B 由Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為:Fe>Tl>（H）>Cu可知，將銅絲伸入Tl2SO4溶液中，銅絲表面沒有附著一層其他固體，選項錯誤；

C 由Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為:Fe>Tl>（H）>Cu可知，鋅的活動性強于鉈，所以把鋅伸入TlCl溶液中，可發(fā)生如下反應：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2，選項正確，故填AC。