【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。
一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用
兔首和鼠首均為青銅器(銅、錫合金),表面呈綠色,這是銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅銹(銅銹俗稱銅綠)。銅綠化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,它受熱會(huì)分解生成三種氧化物。
(1)青銅器屬于______(填序號(hào))。
A.無機(jī)材料 B.合成材料 C.復(fù)合材料 D.復(fù)合肥
(2)銅綠分解的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)為了弄清銅生成銅綠的條件,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)如下圖所示(所用銅片潔凈、光亮,試管內(nèi)的“”為銅片)。
實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)_____(填試管編號(hào))試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)還不夠完善,要得出正確的結(jié)論,還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是:Cu和______(寫出試管中需要的物質(zhì))。可以省略不做的實(shí)驗(yàn)是試管______(填試管編號(hào))。
二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
方法二:濕法煉銅:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(4)上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好________,原因是__________(寫出1條原因即可)。輝銅礦的主要成分為Cu2S,常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%,生產(chǎn)64tCu需要含Cu2S80%的輝銅礦_____t(取整數(shù))。
三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過程如下:
(5)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì),試劑1最好選用______(填序號(hào))。
a.Fe2O3 b. CaCO3 c.CuO
(6)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(SO4)3會(huì)與Na2CO3反應(yīng),產(chǎn)生一種氣體,同時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影響產(chǎn)品質(zhì)量,6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5____ 。
(7)加入Na2CO3沉淀時(shí),反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中的SO42- 含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示,第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在_________。
(8)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設(shè)計(jì)如右上圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①連接裝置并_______;②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g;③裝藥品,調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀取量氣管刻度為10ml;④向錐形瓶?jī)?nèi)加入50ml(足量)的稀硫酸,充分反應(yīng);⑤冷卻到室溫;⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀取量氣管刻度為172ml。
Ⅰ.請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整;
Ⅱ.裝置B的作用是____,少量植物油的作用是______,C中的試劑是_____(填字母序號(hào));
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水硫酸銅
Ⅲ.步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管_____(填“緩慢上移”或“緩慢下移”)。
Ⅳ.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_________。(保留到0.1%)
Ⅴ.若其他操作均正確,僅因下列因素可使測(cè)定結(jié)果偏小的是______(填字母序號(hào));
A.步驟③中平視刻度,步驟⑥中仰視讀數(shù)
B.硫酸的用量不足
C.量氣管中未加植物油
D.步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,直接讀數(shù)
(9)堿式碳酸銅【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的熱分解研究。小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如下圖。
(已知Cu(OH)2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。)
Ⅰ.通過計(jì)算可得x:y:z=_________ ;
Ⅱ.若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
【答案】 A 略 D CO2 和O2 ABC 方法二 能耗低 111 C Na2SO4 8.5 檢查裝置氣密性 干燥CO2 防止CO2溶于水 C 緩慢下移 51.7% BCD 1:1:1 略
【解析】(1)根據(jù)青銅屬于合金解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷銅生銹的條件;比較銅制品生銹的難易要注意所處的環(huán)境條件;
(4)根據(jù)方法二反應(yīng)不需要加熱,反應(yīng)能耗低解答;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答;
(5)目的是制備高純度堿式碳酸銅,所以試劑1最好選用含有銅元素的物質(zhì);
(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答;
(7)目的是制備高純度堿式碳酸銅,所以溶液殘留銅元素越低越好;
(8)①使用或者制取氣體的實(shí)驗(yàn)要求先檢查裝置氣密性;
Ⅱ.根據(jù)濃硫酸的吸水性可以干燥氣體;少量植物油可以防止二氧化碳溶于水;硫酸銅可以驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w是否干燥完全;
Ⅲ.根據(jù)液面越低壓強(qiáng)越小分析解答;
Ⅳ.根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的體積求二氧化碳的質(zhì)量,再求二氧化碳中碳元素的質(zhì)量,然后根據(jù)碳元素的質(zhì)量求碳酸銅的質(zhì)量,最后求碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
Ⅴ.A.步驟⑥中仰視讀數(shù),所的數(shù)據(jù)比實(shí)際數(shù)據(jù)大;
B.硫酸用量不足,CuCO3未反應(yīng)完;
C.量氣管中未加植物油,導(dǎo)致二氧化碳溶于水;
D.步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,量氣管液面低,壓強(qiáng)大;
(9)Ⅰ.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算解答;
Ⅱ.剩余固體加熱到更高溫度固體的質(zhì)量又會(huì)減少,根據(jù)氧化銅中所含的兩種元素可猜想可能是氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣,根據(jù)計(jì)算會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化銅中氧元素的質(zhì)量大于固體減少的質(zhì)量,那么就可能是氧化銅中的部分氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣。
解:(1)青銅屬于合金,是無機(jī)材料。故填:A;
(2)銅綠受熱會(huì)分解生成三種氧化物,由黑色粉末可知是氧化銅,其余兩種由質(zhì)量守恒定律知剩余兩種應(yīng)是水和二氧化碳,銅綠分解的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3 △2CuO+H2O+CO2↑,
(3)實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D試管中銅片最先生銹,因?yàn)镈試管中的銅與氧氣、水和二氧化碳充分接觸,容易生銹。故填:D;上圖知實(shí)驗(yàn)缺少了把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中,所以要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是:把銅片置于裝有干燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中,放置對(duì)比觀察;可以省略不做的實(shí)驗(yàn)是試管:ABC;
(4)上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好方法二,原因是:能耗低;
設(shè)需要含Cu2S80%的輝銅礦的質(zhì)量為x。
Cu2S + O22Cu + SO2
160 128
80x% 64t÷90%
x=111t
(5)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì),試劑1最好選用氧化銅。故填:C;
(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,F(xiàn)e原子反應(yīng)前后各6個(gè),C原子反應(yīng)前后各6個(gè),H原子反應(yīng)前后各12個(gè),Na原子反應(yīng)前12個(gè),反應(yīng)后2個(gè),S原子反應(yīng)前9個(gè),反應(yīng)后4個(gè),O原子反應(yīng)前60個(gè),反應(yīng)后40個(gè)。反應(yīng)前后Na原子相差10個(gè),S原子相差5個(gè),O原子相差20個(gè),又化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,故該化學(xué)式為Na2SO4;
(7)目的是制備高純度堿式碳酸銅,所以溶液殘留銅元素越低越好,所以溶液pH最好控制在8.5;
(8)①該裝置使用前必須密封進(jìn)行,所以實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置氣密性;
Ⅱ.濃硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水;少量植物油可以避免二氧化碳和水接觸,防止二氧化碳溶于水;無水硫酸銅遇水變藍(lán),可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否干燥完全;
Ⅲ.液面越低壓強(qiáng)越小,隨著稀鹽酸的注入,樣品分解,量氣管內(nèi)的液面逐漸下降,為防止量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大,可將水準(zhǔn)管緩慢下移;
Ⅳ.生成二氧化碳的體積為172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L。二氧化碳的質(zhì)量為:0.112L ×44g÷22.4L=0.22g。二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:0.22g×12÷44=0.06g。二氧化碳中的碳全部來自于碳酸銅中的碳。因此碳酸銅的質(zhì)量為0.06g×124÷12=0.62g。故碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.62g÷1.2g×100%=51.7%;
Ⅴ.A.步驟⑥中仰視讀數(shù),所的二氧化碳體積比比實(shí)際大,故導(dǎo)致結(jié)果偏大;
B.硫酸用量不足,CuCO3未反應(yīng)完,生成二氧化碳體積減少,故導(dǎo)致結(jié)果偏。
C.量氣管中未加植物油,二氧化碳溶于水,導(dǎo)致二氧化碳體積偏小,故導(dǎo)致結(jié)果偏小;
D.步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,量氣管內(nèi)壓強(qiáng)大,液面高,導(dǎo)致二氧化碳體積減小,故導(dǎo)致結(jié)果偏小;因此本題選BCD;
(9)Ⅰ.由題意結(jié)合圖可知,最先受熱分解的是結(jié)晶水,然后是氫氧化銅,最后是碳酸銅。減少的水的質(zhì)量為(24.0-22.2)g=1.8g;氫氧化銅受熱生成氧化銅,減少的質(zhì)量相當(dāng)于是減少的水的質(zhì)量為(22.2-20.4)g=1.8g;碳酸銅受熱生成氧化銅和二氧化碳,減少的質(zhì)量相當(dāng)于二氧化碳的質(zhì)量為(20.4-16.0)g=4.4g。故減少的質(zhì)量比為44x:18y:18z=4.4g:1.8g:1.8g。故x:y:z=1:1:1;
Ⅱ.氧化銅加熱后質(zhì)量又會(huì)減少,應(yīng)該是氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣,16g氧化銅的氧元素的質(zhì)量=16g× =3.2g,大于1.6g,說明是氧化銅中的部分氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣,所以此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuO△2Cu2O+O2↑。
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C. ④③①②⑤⑥⑧⑦ D. ④③①②⑤⑥⑦⑧
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(1)已知2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ,計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)求與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。
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