鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產(chǎn)業(yè)之一.圖1是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖.
請回答下列問題:

(1)寫出設備A 的名稱:
高爐
高爐
;
(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;
(3)石灰石的主要作用是造渣.寫出在高溫條件下石灰石分解的化學反應方程式:
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO十CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO十CO2
;
(4)小軍同學采集了一些生鐵樣品(含雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,不與稀硫酸反應)采用如圖2所示裝置進行分析.分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g,生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g.在錐形瓶中加入足量稀硫酸后,立即開始記錄電子天平的示數(shù),記錄數(shù)據(jù)如
圖3.
請認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(5)小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是
B
B


(6)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(請寫明過程)
分析:(1)工業(yè)煉鐵又稱為高爐煉鐵,因為工業(yè)煉鐵使用的設備為高爐;
(2)赤鐵礦石中的氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應,生成鐵和二氧化碳;
(3)碳酸鈣高溫鍛燒可分解生成氧化鈣和二氧化碳;
(5)根據(jù)反應記錄數(shù)據(jù),完全反應放出氫氣質(zhì)量=159.0g-158.7g=0.3g,加入稀硫酸的質(zhì)量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g,及樣品中雜質(zhì)與鹽酸不反應分析判斷;
(6)結合反應的化學方程式,由生成氫氣的質(zhì)量計算生鐵中鐵的質(zhì)量,完成分析和計算.
解答:解:(1)工業(yè)煉鐵所使用的設備為高爐,煉鐵過程是在高爐內(nèi)完成的;
(2)赤鐵礦中的氧化鐵在高溫下與一氧化碳發(fā)生氧化還原反應,生成單質(zhì)鐵和氣體二氧化碳,方程式為:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(3)石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫鍛燒時分解生成氧化鈣和二氧化碳,方程式為:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO十CO2↑;
(5)①由于生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應,因此反應停止后樣品的質(zhì)量不為0;所以圖A所示的分析錯誤;
隨著生鐵不斷與稀硫酸反應,放出氫氣質(zhì)量逐漸增大,至完全反應,放出氫氣的質(zhì)量=159.0g-158.7g=0.3g;所以圖B的分析正確;
加入稀硫酸的質(zhì)量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g,反應使溶液的質(zhì)量逐漸增大,直到反應停止溶液質(zhì)量不再改變;所以圖C的分析錯誤;
(6)設樣品中的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56              2
x             0.3g
56
x
=
2
0.3g

解得 x=8.4g
鐵的質(zhì)量分數(shù)=
8.4g 
9g
×100%≈93.3%
故答案為:(1)高爐;
(2)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(3)CaCO3
 高溫 
.
 
CaO十CO2↑;
(5)B;
(6)樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%.
點評:掌握煉鐵的反應原理、方程式計算的方法,并會結合題意分析圖象變化,書寫方程式等,能很好的考查學生依據(jù)相關知識分析和解答問題的能力.
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(1)寫出圖1中設備A 的名稱:
 
;
(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式
 

(3)石灰石的主要作用是造渣.寫出在高溫條件下石灰石分解的化學反應方程式:
 
;
(4)小軍同學采集了一些生鐵樣品(含雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,不與稀硫酸反應)采用如圖2所示裝置進行分析.分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g,生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g.在錐形瓶中加入足量稀硫酸后,立即開始記錄電子天平的示數(shù),記錄數(shù)據(jù)如圖3.
精英家教網(wǎng)
請認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
①小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是(  )
精英家教網(wǎng)
②計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(請寫明過程)
③計算反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)(請寫明過程)

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(1)寫出設備A 的名稱:______;
(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式______;
(3)石灰石的主要作用是造渣.寫出在高溫條件下石灰石分解的化學反應方程式:______;
(4)小軍同學采集了一些生鐵樣品(含雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,不與稀硫酸反應)采用如圖2所示裝置進行分析.分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g,生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g.在錐形瓶中加入足量稀硫酸后,立即開始記錄電子天平的示數(shù),記錄數(shù)據(jù)如
圖3.
請認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(5)小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是______

(6)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(請寫明過程)

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鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產(chǎn)業(yè)之一。圖-1是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖。
(1)寫出設備A 的名稱:                ;
(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式:                             ;
(3)石灰石的主要作用是造渣。寫出在高溫條件下石灰石分解的化學反應方程式:                          ;
(4)小軍同學采集了一些生鐵樣品(含雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,不與稀硫酸反應)采用如圖2所示裝置進行分析。分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g,生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后,立即開始記錄電子天平的示數(shù),記錄數(shù)據(jù)如圖3。
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小軍數(shù)據(jù)處理的圖像中正確的是(    )
(5)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(請寫明過程);
(6)計算反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)(請寫明過程)。

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