Question

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應(yīng)的類型是

復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)；
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義考慮，根據(jù)圖表知道消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，根據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量算出硫酸鎂質(zhì)量，再除以硫酸鎂溶液質(zhì)量乘以百分之百．

解答：解：MgSO₄和NaOH都是化合物，Mg（OH）₂和Na₂SO₄也都是化合物，且是兩種化合物相互交換成分生成的兩種化合物，所以為復(fù)分解反應(yīng)；
根據(jù)圖表知道消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，含有純氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g，設(shè)與4g氫氧化鈉反應(yīng)消耗硫酸鎂質(zhì)量為X則：
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120     80
X       4g
根據(jù)：

120

80

=

X

4g

解得X=6g，硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

6g

50g

×100%=12%． 
故答案為：復(fù)分解  12%

點評：解答本題關(guān)鍵是根據(jù)圖表看出消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出硫酸鎂的質(zhì)量，再進一步計算硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)．