3分)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3;計(jì)算結(jié)果精確到1%

 

32%

【解析】

試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,可以判斷反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為:28.7g+100g+134g-234g=28.7g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng):AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3AgClNaCl的質(zhì)量關(guān)系,算出NaCl的質(zhì)量,從而也可算出硝酸鈉,再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即可算出鈉元素的質(zhì)量,進(jìn)而可求出原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x

生成沉淀的質(zhì)量是:(28.7g + 100g + 134g)﹣234 g = 28.7 g

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

58.5g143.5g=x:28.7g

∴x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量=28.7g-11.7g=17g

故原混合物中鈉元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g

原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.2g/28.7g×100%=32%

答:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%

考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,至恰好完全反應(yīng),去除溶液中的水分,最終得

12.1g氯化鈉固體。計(jì)算:

(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

 

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(7分)金屬與我們生活息息相關(guān),按要求回答問(wèn)題。

(1)下列物質(zhì)屬于合金的是 。

  A.氧化鐵   B.不銹鋼   C.黃銅   D.硫酸銅

(2)下列金屬制品的用途與其性質(zhì)不存在決定關(guān)系的是

(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)方程式是 ,鋼鐵制品在 時(shí)容易生銹,用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是

(4)將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中的溶質(zhì)是_______。

 

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氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同 B.電子數(shù)不同

C.中子數(shù)不同 D.最外層電子數(shù)不同

 

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下列物質(zhì)露置于空氣中,質(zhì)量減小的是

A.石灰水 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.濃硫酸

 

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6分)①~⑥為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。其中只有D、EM為單質(zhì),且D為最輕的氣體。HL的組成元素相同。

ABC ADE   FAE GKHA

GMLD QKMB

1)則D為_(kāi)_________________。

(2)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:C 、F 。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:      ;     。

 

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甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A.10時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度

B.通過(guò)降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C20時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D30時(shí),分別在100 g水中加入40 g,同時(shí)

降溫至20,溶液均為飽和溶液

 

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A B C D

 

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為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3?nH2O)樣品的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。

(2)原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比

(3)化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

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