Question

水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）某礦泉水的主要礦物質成分及含量如下表：

成分	Ca	K	Mg	Na
含量（mg/L）	≥4	≥0.4	≥0.5	≥0.8

這里含有的Ca、K、Mg、Na是指

元素

 （填“單質、元素、分子或原子”）．
（2）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑都可以使水得到凈化，下圖是自來水廠凈化水過程示意圖．

（Ⅰ）自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、

過濾

、

吸附

、消毒等．
（Ⅱ）生活中，通過煮沸既能降低自來水的硬度，又能殺菌消毒，但也會造成壺中出現水垢，原因是燒水時自來水中的少量Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解，生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

高溫  .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；

．
（Ⅲ）下列做法會造成水體污染的有

AD

（填序號）．
A．工業(yè)廢水直接排放           B．生活污水集中處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、農藥
（3）能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是

AC

（填序號）．
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水    B．水的蒸發(fā)   C．水的電解     D．水的凈化．

Answer 1

分析：（1）物質的組成常用元素來描述；
（2）（Ⅰ）根據圖示分析凈化水的措施；
（Ⅱ）根據碳酸氫鈣受熱分解的反應寫出反應的方程式；
（Ⅲ）根據水的污染源分析；
（3）根據質量生后定律分析能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗．

解答：解：（1）礦泉水含有的Ca、K、Mg、Na是指元素；
（2）（Ⅰ）由圖示可知，自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、過濾、吸附、消毒等；
（Ⅱ）Ca（HCO₃）₂受熱分解生成難溶性的碳酸鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式是：Ca（HCO₃）₂

高溫  .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（Ⅲ）A．工業(yè)廢水直接排放，會造成水的污染；
B．生活污水集中處理后排放，不會造成水的污染；
C．禁止使用含磷洗衣粉，不會造成水的污染；
D．大量使用化肥、農藥會造成水的污染．
（3）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變．氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電生成氧氣和氫氣，氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，因此能說明水是由氫氧兩種元素組成的；而水的蒸餾、水的蒸發(fā)和水的凈化都不能根據質量守恒定律來確認水是由氫氧兩種元素組成的．所以，能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是AC．
故答為：（1）元素（2）（Ⅰ）過濾、吸附，（Ⅱ）Ca（HCO₃）₂

高溫  .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，（Ⅲ）AD；（3）AC．

點評：本題是一道生活實際的考查題，解題的關鍵是對化學與生活實際的聯系的掌握和化學方程式的正確書寫，屬基礎性知識考查題．