某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示。
回答下列問題:
(1)加入過量A溶解后,再進行操作a時玻璃棒的作用是 。
(2)工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為 。
(3)固體乙的主要成分是 。
(4)鐵紅是煉鐵的主要原料,用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為 。
(5)某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數,在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反應后,共收
集到0.2g氫氣(雜質不參加反應)。則該生鐵樣品中鐵的質量分數為 。(列出計算過程,保留一位小數。)
1)引流
(2)Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)銅
(4)3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
(5)96.6%
解析試題分析:
經過操作a得到了固體和液體,即操作a是過濾操作,過濾時要用玻璃棒引流;
廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵,要把氯化銅除去又不引入其他金屬元素可加入鐵粉利用置換反應把銅置換出來后過濾除去,即Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)煉鐵的主要原料是一氧化碳和氧化鐵,反應生成鐵和二氧化碳:
3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
(4)生鐵是鐵合金,除鐵外還含有碳等物質;生鐵樣品中加入足量的稀硫酸是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;利用化學方程式中鐵與氫氣的質量比,結合氫氣的質量,可求出樣品中鐵的質量。
設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
解得:x=5.6g
生鐵中鐵的質量分數=×100%=96.6%
考點:過濾、除雜質、根據化學反應方程式的計算
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數,某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應),并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收,形成不飽和溶液.該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖.試分析解答:
(1)赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為: .
(2)實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收? .
(3)上述反應中產生二氧化碳的質量為 g.
(4)計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量.
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法.農業(yè)生產上常用質量分數為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種.
(1)要配置150kg16%的氯化鈉溶液,計算應稱取氯化鈉的質量.
(2)選種進行一段時間后,農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少,他取出50g氯化鈉溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數.
(3)若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg,要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到(1)中的狀態(tài),計算需要加入的氯化鈉和水的質量.
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
“過碳酸鈉”(化學式可表示為2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,它既有碳酸鹽的性質,又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域.現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液,再向其中加入適量二氧化錳粉末,充分反應后生成4.8g氣體.將反應后的混合物過濾,測得濾液的溶質質量分數為10.6%,求m.(不考慮損耗)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料.據報道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅,該反應的化學方程式為:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水),求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數.
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟②產生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應)
計算原混合物樣品中CaCl2的質量(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時,按上述化學方程式中反應物的質量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請計算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質量為多少g?
(2)反應后所得溶液中溶質NH4Cl的質量分數是多少?(寫出計算式即可).
資料:20℃時四種物質的溶解度如下,假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
物質 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如圖所示:
超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明.請回答下列問題:
(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為 .
(2)每袋該食鹽中碘元素的質量 mg.
(3)中國營養(yǎng)學會推薦:一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg.假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽,該青年每天攝入這種食鹽應為 g.
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com