已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的,反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數(shù)逐漸降低.
序號 化學反應
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三個反應發(fā)生的先后順序是
②①③
②①③

(2)某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后,對剩余固體的成分展開探究.
【實驗過程】
實驗內容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后,稱量剩余固體 剩余固體質量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體,用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵;小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵,他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
;
小軍設計的實驗可能是(寫出方法與現(xiàn)象)
取一部分剩余的固體于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產生,溶液變成淺綠色
取一部分剩余的固體于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產生,溶液變成淺綠色
;
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”,其公式如下:
反應轉化率=
化合物中已反應A元素質量
化合物中A元素總質量
×100%
;若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為
88.9%
88.9%
.(結果用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)).
分析:(1)根據(jù)鐵的氧化物與一氧化碳發(fā)生的反應與溫度的變化關系排序;
(2)【分析與結論】根據(jù)Fe3O4具有磁性、鐵能與鹽酸反應的性分析小軍的理由及設計的實驗;
【拓展延伸】根據(jù)反應的轉化率的計算公式進行計算.
解答:解:(1)由題意可知,在鐵的氧化物中,F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO與CO反應的溫度依次升高.根據(jù)加熱的過程溫度逐步升高.所以,CO與Fe2O3作用生成Fe的分步進行的反應順序是②①③;
(2))【分析與結論】小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵,他的理由是:Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引;由于鐵能與鹽酸反應,小軍設計的實驗可能是:取一部分剩余的固體于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產生,溶液變成淺綠色;
【拓展延伸】由題意和質量守恒定律可知,參加反應的氧元素的質量為:2.4g-1.76g=0.64g,2.4gFe2O3中氧元素的質量為:2.4g×
16×3
56×2+16×3
×100%=0.72g,反應的轉化率是:
0.64g
0.72g
×100%
=88.9%
故答為:(1)②①③;【分析與討論】Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引;取一部分剩余的固體于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產生,溶液變成淺綠色;  
【拓展延伸】88.9%
點評:本題主要是以實驗探究兼計算題的形式考查了一氧化碳還原氧化鐵的反應..根據(jù)有關的信息提示和相關數(shù)據(jù),進行綜合計算和判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質是中學化學研究的重要內容.
(1)“低碳生活”倡導低能量、低消耗,主要是為了減少
 
(填化學式)的排放量.
(2)右圖為元素周期表中的一格,下列說法不正確的是
 
(填標號).
A.碳元素屬于非金屬元素
B.碳原子核內質子數(shù)為6
C.碳元素的原子結構示意圖為精英家教網(wǎng)
D.碳的相對原子質量為12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥劑.它們之間有如右圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去).則甲的化學式為
 
;丙轉化為丁的化學方程式為
 

(4)右邊是某趣味實驗裝置圖.擠壓膠頭滴管后,可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象.請分析其原因,并寫出化學方程式
 

精英家教網(wǎng)
(5)利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3,的實驗,并檢驗該反應生成的氣體產物.已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2
精英家教網(wǎng)
①CO與Fe2O3反應的化學方程式為
 

②氣體通過裝置的順序是A→
 
(裝置不能重復使用).
③從環(huán)保角度考慮,對以上裝置的改進措施是
 

(6)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質不參加反應)放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g(不包括燒杯的質量,且氣體的溶解忽略不計).試計算石灰石中雜質的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的,反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數(shù)逐漸降低.
序號化學反應
Fe3O4+CO數(shù)學公式FeO+CO2
3Fe2O3+CO數(shù)學公式2Fe3O4+CO2
FeO+CO數(shù)學公式Fe+CO2
(1)上述三個反應發(fā)生的先后順序是________.
(2)某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后,對剩余固體的成分展開探究.
【實驗過程】
實驗內容實驗現(xiàn)象
實驗一冷卻后,稱量剩余固體剩余固體質量為1.76g
實驗二取一部分剩余固體,用磁鐵靠近部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵;小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵,他的理由是________;
小軍設計的實驗可能是(寫出方法與現(xiàn)象)________;
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”,其公式如下:
反應轉化率=數(shù)學公式;若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為________.(結果用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的,反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數(shù)逐漸降低.
序號 化學反應
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三個反應發(fā)生的先后順序是______.
(2)某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后,對剩余固體的成分展開探究.
【實驗過程】
實驗內容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后,稱量剩余固體 剩余固體質量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體,用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵;小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵,他的理由是______;
小軍設計的實驗可能是(寫出方法與現(xiàn)象)______;
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”,其公式如下:
反應轉化率=
化合物中已反應A元素質量
化合物中A元素總質量
×100%
;若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為______.(結果用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省常州市九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的,反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數(shù)逐漸降低.
序號化學反應
Fe3O4+COFeO+CO2
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
FeO+COFe+CO2
(1)上述三個反應發(fā)生的先后順序是   
(2)某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后,對剩余固體的成分展開探究.
【實驗過程】
實驗內容實驗現(xiàn)象
實驗一冷卻后,稱量剩余固體剩余固體質量為1.76g
實驗二取一部分剩余固體,用磁鐵靠近部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵;小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵,他的理由是    ;
小軍設計的實驗可能是(寫出方法與現(xiàn)象)   
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”,其公式如下:
反應轉化率=;若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為    .(結果用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)).

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