Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________（填粒子符號）。

（2）鈉與水反應(yīng)，生成一種堿和密度最小的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

（3）向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液至過量，并測得溶液的pH隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。

①b點溶液中含有哪些溶質(zhì)__________________？（寫化學式）

②寫出c→d段反應(yīng)的化學方程式__________________。

（4）某同學為了除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗方案。

①操作II中玻璃棒的作用是___________？

②加入過量Na2CO3溶液的作用是____________________。

③寫出該實驗過程中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學方程式__________。

（5）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10 g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7 g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)__________。

Answer 1

【答案】OH- 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ HCl、NaCl、MgCl2 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓ 攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 HCl+NaOH=NaCl+H2O 75%

【解析】

（1）因氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中都含有相同的氫氧根離子，則它們都能使無色的酚酞試液變紅，故答案為：OH-．

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）①向一定量的稀鹽酸和氯化鎂混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化鎂再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，b點溶液PH小于7，說明鹽酸還有剩余，b點溶液中含有的鹽酸、氯化鈉和氯化鎂；故填：HCl、NaCl、MgCl2。

②c→d段溶液的PH不變，原因是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；故填：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓。

（4）①操作II是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；故填：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

②碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

③寫出該實驗過程中發(fā)生的中和反應(yīng)是鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（5）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g
設(shè)生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為y

y=7.5g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%
答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。