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【題目】某工廠欲測定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）鋁土礦中A12O3的質量分數為_____；

（3）根據已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量（X）的比例式_____；

（4）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉20.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；

（5）用濃鹽酸配置上述稀鹽酸，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和_____；

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____。

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 60% 26.7% 玻璃棒 100t

【解析】

（1）氧化鋁和稀鹽酸可以生成氯化鋁和水，化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）第一次加17g鋁土礦粉末得溶液質量210.2g，第二次加20g鋁土礦粉末根據質量守恒濾液質量為210.2g+20g-9.8g=220.4g，濾液質量增加說明剛開始稀鹽酸過量，17g鋁土礦中氧化鋁完全反應，則氧化鋁質量210.2g-200g=10.2g，則氧化鋁質量分數 ，故填：60%；

（3）樣品中雜質總質量37g×（1-60%）=14.8g，第一次過濾得雜質200g+17g-210.2g=6.8g第二次過濾得雜質9.8g，6.8g+9.8g＞14.8g，所以濾渣中應該會有未完全反應的氧化鋁，稀鹽酸不足，則反應的氧化鋁質量37g-6.8g-9.8g=20.4g設稀鹽酸中溶質質量為x生成氯化鋁質量為y

故比例式為：

（4）溶質質量53.4g，溶液質量200g+20.4g-20.4g=200g；故溶質質量分數

（5）用濃鹽酸配置上述稀鹽酸，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒；

（6）設生成合金質量為z，根據質量守恒反應前后元素質量不變，

,x=100t,故鎂鋁合金質量100t，

故填：100t

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液的說法錯誤的是（ ）

A．固體、液體、氣體都可以做溶質

B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低

C．欲使100克KNO3溶液的質量分數由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體

D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～F六種物質共含H、C、O、N、Ca、Cu六種元素，分別為非金屬單質、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。其中，A為溫室氣體，BC均為黑色固體，鹽中不含金屬。相鄰物質之間能發(fā)生化學反應。

（1）A的固體俗稱是_____，A與B的反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）E與F反應的現(xiàn)象是_____。

（3）C與D反應的化學方程式_____，屬于_____反應（填基本反應類型）。

（4）除相鄰物質之間能發(fā)生化學反應外，寫出還能相互反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，為了測定黃銅樣品中鋅的質量分數，現(xiàn)將80g稀硫酸平均分成4份，分別與一定質量的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量數據如下表：

實驗次數

一

二

三

四

黃銅樣品質量/g

1

2

3

4

生成氫氣質量/g

0.02

0.04

0.05

M

（1）從第_____次實驗開始黃銅樣品有剩余；

（2）M=_____；

（3）黃銅樣品中鋅的質量分數？_____（寫出具體的計算過程

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。

（1）初中化學實驗方法有多種，如對比法、控制變量法、定量實驗法、定性實驗法等，若按實驗方法分類，應將實驗 ________________________(填字母)分為一類，依據是______________________________。

用pH 試紙測定溶液的pH

探究鐵生銹條件

探究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應

配置質量分數5%的NaCl 溶液

A

B

C

D

（2）善于比較、歸納是良好的學習習慣。酸酐能與水化合生成相應的酸。依據酸酐中元素的化合價與酸中元素的化合價存在的規(guī)律，寫出硝酸酸酐的化學式__________________；請寫出三氧化二氮與水反應生成相應酸的化學方程式_______________________。

酸酐

酸

酸酐

酸

CO2

H2CO3

SO3

H2SO4

Cl2O7

HClO4

？

HNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~H是初中常見的物質，已知A~G七種物質均含有同一種元素， D的相對分子質量為100，可用作建筑材料。它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示兩端物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。下列說法中不正確的是

A.A為一種單質，D為碳酸鈣

B.可能涉及四種基本反應類型

C.E、F的物質類別可能相同，也可能不同

D.H的濃溶液具有揮發(fā)性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖2和圖3。下列說法錯誤的是

A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH

B.將圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。

（2）反應②的化學方程式是____________________。

（3）反應③的基本反應類型是________________。

（4）檢驗濾液Ⅱ中陽離子的操作是：取樣，滴加______________________溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

Ⅱ.下圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示物質之間可以轉化。A、B、C、D、E 是初中化學所學物質，分別由 Fe、H、O、Cl 中的一種、兩種或三種元素組成，已知：難溶性堿加熱時會生成對應的氧化物。

（1）Ⅰ題中的產物 Fe2O3 是上圖中的___________物質（填序號）。

（2）B→A 的轉化對應Ⅰ題中的反應___________（填序號）。

（3）C→B 的另一種生成物的化學式是__________。

（4）除了圖中所示的轉化關系外， 還存在哪些轉化關系， 請寫出對應的化學方程式___________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A.t1℃時，甲、丙的溶解度相等

B.20℃時，甲物質飽和溶液中溶質、溶劑的質量比為2:5

C.將t1 ℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：乙＞甲＞丙

D.將t2 ℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液中析出的固體質量最大

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