Question

過氧化鈣（CaO₂）具有較強(qiáng)的漂白、殺菌消毒作用，對環(huán)境無危害，是一種很有應(yīng)用價值和發(fā)展前途的化工產(chǎn)品．工業(yè)上利用雙氧水和氫氧化鈣制備CaO₂，已知：雙氧水高溫下不穩(wěn)定、會分解．如圖是簡化后的工藝流程，請回答下列問題．

（1）生石灰中加水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．在加入雙氧水前，氫氧化鈣漿料需經(jīng)過

降溫

處理（填“保溫”、“升溫”、“降溫”）處理．
（2）氫氧化鈣漿料中加入雙氧水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O

，獲得的產(chǎn)品CaO₂?8H₂O的相對分子質(zhì)量為

216

，其中Ca、O、H的元素質(zhì)量比為

40：160：16

．
（3）CaO₂常用于魚蝦運(yùn)輸過程中的供氧劑，其反應(yīng)原理是：2CaO₂+2

H₂O

=2Ca（OH）₂+O₂↑，若需要提供12.8g氧氣，則需要CaO₂

57.6

g．Na₂O₂也能與水反應(yīng)原理與CaO₂相同，但卻不能作為魚蝦運(yùn)輸?shù)墓┭鮿�，請分析其原�?!--BA-->

Na₂O₂與水反應(yīng)生成的NaOH有強(qiáng)堿性，不利于魚蝦生存

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生石灰能與水化合生成了氫氧化鈣，放出大量的熱，寫出反應(yīng)的方程式； 根據(jù)雙氧水高溫下不穩(wěn)定、會分解，分析對氫氧化鈣漿料的處理方法；
（2）根據(jù)氫氧化鈣與雙氧水的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量及各元素的質(zhì)量比；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析空白處的物質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式由氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計算需要的CaO₂質(zhì)量，根據(jù)Na₂O₂與水反應(yīng)的生成物的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）生石灰與水化合生成了氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；在該反應(yīng)中放出大量的熱．由于 雙氧水高溫下不穩(wěn)定、會分解．所以，
氫氧化鈣漿料需經(jīng)過降溫處理；
（2）氫氧化鈣與雙氧水的反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O，CaO₂?8H₂O的相對分子質(zhì)量為：40+16×2+（1×2+16）×8=216，其中Ca、O、H的元素質(zhì)量比為：40：（16×10）：（1×16）=40：160：16；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素原子的種類及數(shù)目不變，由反應(yīng)可知空白處應(yīng)填入的物質(zhì)是H₂O．
設(shè)需要提供12.8g氧氣，則需要CaO₂ 的質(zhì)量為x
     2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
       144                32
         x               12.8g
     

144

32

=

x

12.8g

     解得：x=57.6g 
由題意可知：Na₂O能與水反應(yīng)生成了NaOH，NaOH有強(qiáng)堿性，不利于魚蝦生存．所以，Na₂O₂不能作為魚蝦運(yùn)輸?shù)墓┭鮿��?BR>故答為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂   放熱，降溫；（2）Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O，216，40：160：16；（3）H₂O，57.6，因Na₂O₂與水反應(yīng)生成的NaOH有強(qiáng)堿性，不利于魚蝦生存．

點評：本題主要是根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本題型，難點在于反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力．