今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應后放出一定量氣體，將反應后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．
分析：（1）鋅、鐵、鎂的混合物50g與足量的稀鹽酸完全反應后，生成氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂的混合物121g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，則氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂三種物質(zhì)的混合物中含氯元素的質(zhì)量為121g-50g=71g；根據(jù)鹽酸酸中氫元素與氯元素的質(zhì)量比，計算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)飽和溶液的定義及溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系進行解答即可．
解答：解：（1）鋅、鐵、鎂的混合物50g與足量的稀鹽酸完全反應后，生成氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂的混合物121g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，則氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂三種物質(zhì)的混合物中含氯元素的質(zhì)量為121g-50g=71g；鹽酸的化學式為HCl，其中氫元素與氯元素的質(zhì)量比=1：35.5=2：71，
則鹽酸中所含氯元素的質(zhì)量為71g時，鹽酸中氫元素的質(zhì)量=2g，即反應中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為2g．
（2）設20℃時氯化鎂的溶解度為x
則：
x
100g+x
=20%
解得：x=25g
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g．
（2）20℃時氯化鎂的溶解度為25g．
點評：本題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和氯元素組成的鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為氯元素的質(zhì)量．
練習冊系列答案
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某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼
標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片．到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究．
（1）進行實驗，獲得結(jié)論．完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題．
實 驗 步 驟 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié)     論
分別把這兩種金屬放入
HCl
HCl
溶液中，觀察．		 金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒． 金屬活動性順序：
X＞Y
X＞Y
（2）請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)脑噭�，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A．鋅片  B．鐵釘  C．銅片  D．硫酸銅  E．稀硫酸  F．硫酸鋅  G．硫酸亞鐵．
①方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和
Fe
Fe
（填化學式，下同）．
②方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和
H2SO4
H2SO4
．
③方法三所選用的三種試劑是
Zn、Cu、FeSO4
Zn、Cu、FeSO4
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應后放出一定量氣體，將反應后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應后放出一定量氣體，將反應后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)。

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃中氯化鎂的溶解度。

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