Question

【題目】水的生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用 Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為取水→沉降→過濾→吸附→消毒．在凈水過程中常用高鐵酸鉀（K2FeO4）作絮凝劑．
（1）制備K2FeO4的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為 ， K2FeO4中鐵元素的劃價為 ．
（2）自來水廠的凈水過程中，過濾是為了除去水中的雜質(zhì)．
（3）Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實驗方法是（選填字母）．
A.1.01×105Pa時沸點為100℃
B.測得其pH=7
C.電解時得到H2與O2的體積比為2：1
（4）Ⅲ．請根據(jù)如圖實驗操作，并結合溶解度曲線回答下列問題（其中甲、乙、丙均不含結晶水）
①寫出生石灰與水反應的化學方程式；試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應溶解度曲線中的（選填“甲”“乙”或“丙”）．
②如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在℃．
③t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液（沒有剩余固體）都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）KCl；+6
（2）不溶性
（3）A
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；丙；t2；丙＜甲＜乙
【解析】解：Ⅰ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等，2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的氯化鉀；設K2FeO4中鐵元素的化合價為x，（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6；自來水廠的凈水過程中，過濾是為了除去水中的不溶性雜質(zhì)，答案為：（1）KCl；+6；（2）不溶性；Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實驗方法是蒸餾，即1.01×105Pa時沸點為100℃；所以答案是：A；Ⅲ．生石灰與水反應生成熟石灰，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應溶解度曲線中的丙，因為生石灰和水反應放熱，丙的溶解度隨溫度的升高而減少；在t2℃時，甲、乙的溶解度相等，能配制相同濃度的甲、乙飽和溶液；t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液（沒有剩余固體）都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為丙＜甲＜乙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，還是最�。凰�以答案是：①CaO+H2O=Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙；
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和水的性質(zhì)和應用的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；水的性質(zhì)：通電分解；水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）；水可遇某些氧化物反應生成酸才能正確解答此題．