Question

取大理石和鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量．橫坐標表示的是碳酸鈉溶液的質(zhì)量下列說法正確的是（　�。�

A．圖中oa段表示生成的沉淀量

B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)

C．廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是7.3%

D．廢液中含氯化鈣0.1mol

Answer 1

根據(jù)圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時，溶液中出現(xiàn)兩個反應(yīng)，大理石和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，所以在廢液中含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；
A、在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故oa段表示生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，不是沉淀的質(zhì)量，故A錯誤；
B、b點時碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，不是c點，故B錯誤；
C、與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸能夠生成2.2g二氧化碳，設(shè)含鹽酸的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 44
x 2.2g

73

x

=

44

2.2g

x=3.65g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%，故C正確；
D、據(jù)圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g，其物質(zhì)的量為10g÷100g/mol=0.1mol，設(shè)氯化鈣的物質(zhì)的質(zhì)為y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
1 1
y0.1mol

1

y

=

1

0.1mol

y=0.1mol，故D正確；
故選CD．