Question

(10分)小強(qiáng)買來(lái)一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說(shuō)明如右圖，他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問(wèn)，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣           g。

(2)通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同)。

(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)  0.2  (2)因?yàn)?7.5％＜70%，所以與包裝說(shuō)明不相符  (3)16.1％

【解析】試題分析：1、由于黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小的部分即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：20+93.7-113.5=0.2克；

2、要計(jì)算黃銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先得計(jì)算出銅的質(zhì)量。我們先可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，再用黃銅總質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量，即可得出銅的質(zhì)量。而第（3）小題中要計(jì)算的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算硫酸鋅的質(zhì)量，再用硫酸鋅的質(zhì)量除以總?cè)芤旱馁|(zhì)量即可。

解：設(shè)Zn質(zhì)量為x,　ZnSO₄質(zhì)量為y

Zn +H ₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                         …………1分

65   161　　 2

x　　　　     y      0.2g                           …………1分

                                      …………1分

x＝6.5g    y=16.1g                                  …………1分

該黃銅樣品中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝67.5％           …………1分

因?yàn)?7.5％＜70%，所以與包裝說(shuō)明不相符                       …………1分

反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝16.1％      …………2分

答：略

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：本題解題關(guān)鍵在于找出氫氣的質(zhì)量。