Question

【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為4.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．下列判斷正確的是（ ）
A.生成2.8gCaO
B.原來CaCO3的質(zhì)量為7.15g
C.生成1.0g CO2
D.剩余CaCO3的質(zhì)量為1.5g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：4.0g×50.0%=2.0g，所以反應前碳酸鈣的質(zhì)量為：2.0g÷ ×100%=5.0g， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.0g﹣4.0g=1.0g；
設生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
y	x	1.0g

解得：x=1.275g；y=2.275g
A、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量1.275g，故A判斷錯誤；
B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為5g，故B判斷錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.0g﹣4.0g=1.0g；故C判斷正確；
D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g﹣2.275g=2.725g，故D判斷錯誤．
故選C．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．