Question

【題目】化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動的基礎(chǔ)。以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究。

（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等。

（猜想假設(shè)）猜想1：不相等；猜想2：_____。

（實驗探究）甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組
實驗裝置（如圖）
實驗現(xiàn)象	①有氣泡產(chǎn)生，天平指針_____ （填“向左”、“向右”或不”，下同）偏轉(zhuǎn)	②鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變天平指針_____偏轉(zhuǎn)。
實驗結(jié)論	猜想1正確	③猜想2正確，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（反思評價）通過討論同學(xué)們認(rèn)為甲組實驗方案不合理。

（得到啟示）在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_____容器中進(jìn)行。

（優(yōu)化裝置）同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖），待完全反應(yīng)后，將裝置置于天平上稱量，所得質(zhì)量較反應(yīng)前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因可能是_____（填字母）。

A．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量變少

B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C．氣球膨脹產(chǎn)生的浮力干擾了實驗結(jié)果

（得出結(jié)論）改進(jìn)裝置后同學(xué)們再次進(jìn)行探究，均得出猜想2正確。

（拓展應(yīng)用）硝酸銨（NH4NO3）固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反應(yīng)，則下列各物質(zhì)中不可能是該反應(yīng)產(chǎn)物的是_____（填序號）。

A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2

Answer 1

【答案】相等 向右 不 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 密閉 C C

【解析】

[猜想假設(shè)]猜想1：不相等；猜想2：相等。

[實驗探究]

甲組：有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，是因為反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；

乙組：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變天平指針不偏轉(zhuǎn)，是因為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，實驗過程如下所示：

	甲組	乙組
實驗裝置（如圖）
實驗現(xiàn)象	①有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	②鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變天平指針不偏轉(zhuǎn)。
實驗結(jié)論	猜想1正確	③猜想2正確，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

[得到啟示]

在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。

故填：密閉。

[優(yōu)化裝置]

若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因可能是氣球膨脹產(chǎn)生的浮力干擾了實驗結(jié)果。

故填：C。

[拓展應(yīng)用]

硝酸銨（NH4NO3）固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反應(yīng)，則下列各物質(zhì)中不可能是該反應(yīng)產(chǎn)物的是二氧化硫，這是因為反應(yīng)物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。

故填：C。