【題目】化學教材 “尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了探究小組的興趣。

【提出問題】(1)氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?

(2)氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好?

【實驗探究】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入a g氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條,觀察現(xiàn)象。

A試管中產(chǎn)生大量氣泡,帶火星木條復燃,B試管中的現(xiàn)象是

②待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管內,如此反復多次實驗,觀察現(xiàn)象。

試管中均產(chǎn)生大量氣泡,帶火星木條均復燃

③將實驗中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為a g。

④分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入a g氧化鐵粉末,向D試管中加入a g二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。

(1)實驗①中B試管中的現(xiàn)象

(2)實驗②、③證明:氧化鐵的 在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑。

(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫的反應文字表達式

(4)實驗設計④的目的是 ,若實驗④觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是

【答案】(1)有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復燃(2)質量、化學性質

(3)過氧化氫水+氧氣

(4)探究氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好、二氧化錳催化效果比氧化鐵好

【解析】

試題分析:(1)因為B中只有過氧化氫溶液,故觀察到的現(xiàn)象為有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復燃;(2)實驗②、③證明:氧化鐵的 質量 和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑。(3)氧化鐵催化過氧化氫的反應文字表達式過氧化氫水+氧氣;(4)實驗設計④的目的是探究氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好,若實驗④觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,得到的結論是二氧化錳催化效果比氧化鐵好。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室許多藥品需要密封保存.下列藥品需密封保存的原因,解釋錯誤的是(

A.濃鹽酸﹣﹣防止揮發(fā) B. 生石灰﹣﹣防止與氧氣反應

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A 燈泡發(fā)光 B、食鹽溶解 C、水果腐爛 D、木已成舟

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【題目】將黑色粉末A和無色液體B混合,生成一種無色無味的氣體C;若將淡黃色粉末D放入盛有C集氣瓶中燃燒,火焰呈藍紫色,生成一種刺激氣味的氣體E;加熱暗紫色固體F,可同時得到A和C;無色氣體C能使帶火星的木條復燃。

(1)寫出A、B、C、D、E的名稱A_ __、B______、C______、D______、E_____、F______

(2)用文字表達式表示有關的化學反應,并指出其基本反應類型。

__

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【題目】A~F是初中常見的物質,其中A是液體、B是白色固體、C是黑色粉末、D是氣體,它們的反應關系或轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去);卮鹣铝袉栴}:

(1)D的檢驗方法是 。

(2)物質E的名稱是

(3)寫出反應的文字表達式 。

(4)若G是黑色固體,寫出反應③的文字表達式 ,若H是一種有刺激性氣味的氣體,則物質G在生活中的一種用途是 。

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【題目】以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器:

請回答以下問題:

(1)寫出儀器的名稱:A. ;C. 。

(2)甲同學選用上述儀器組裝一套實驗室制取氧氣的裝置,所用的儀器中沒有H,請寫出甲同學制取氧氣的文字表達式

(3)乙同學選用上述儀器組裝一套實驗室制取氧氣的裝置,所用的儀器有H,則他還需要的儀器有(填寫序號)

(4)乙同學制取氧氣完畢后,發(fā)現(xiàn)試管破裂,試寫出一點可能的原因 。

(5)某同學在制取氧氣時,水槽中的水變成了紅色,其原因是 。

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【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

(1) 同學們想探究H2O2的濃度對化學反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗

30% H2O2的質量(g)

加入的水的體積(mL)

MnO2質量(g)

收集時間(s)

1

10

40

5

200

2

20

30

5

100

3

30

20

67

①取用二氧化錳的實驗儀器是 ;量取40mL水的實驗儀器是 ;(填儀器名稱)

②實驗3中,加入的二氧化錳質量為 g。

③相同條件下,實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快,說明 。

(2) 同學們想利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”,實驗中H2O2的濃度為3%,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內壓強成正比.反應放熱忽略不計.)

①圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果,從圖中可以看出

②當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時,得到如圖丙所示的曲線.曲線的斜率顯示,當MnO2的用量增加到0.08克時,分解速度達到實驗要求.在此實驗條件下,若MnO2的質量有4克(一藥匙),就能使如圖 (選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液,其分解速度最接近實驗要求.

(3) 同學通過查閱資料得知,常溫下雙氧水不易分解,但雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣,同學們選擇如上圖示裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產(chǎn)生氣泡,但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃,可能的原因是 ,同學分析原因后,采用了 法收集氣體,再檢驗,證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

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