Question

（2011?和平區(qū)二模）某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氮氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如圖所示，所涉及的反應(yīng)為：（NH₄）SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃+2H₂O↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）SO₄．請計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣

6.8

g
（2）該化肥的含氨量為

20.4%

（精確到0.1%），則這種化肥屬于

合格

（填“合格”或“不合格”，合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品．
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答
（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)式的計算解答
（3）運(yùn)用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中圖示可知生成的氨氣質(zhì)量為106.8g-100g=6.8g，故（1）答案：6.8g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律氨氣中的氮元素質(zhì)量即硫酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量，氨氣中氮元素的質(zhì)量為6.8g×

14

17

=5.6g，故化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

27.5g

×100%=20.4%
設(shè)溶液中硫酸的質(zhì)量為x
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34   98         
6.8g  x

34

6.8g

=

98

x

 x=19.6g
廢硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
故答案為：（1）6.8
（2）20.4% 合格
（3）19.6%

點評：本題是綜合性計算題，考查質(zhì)量守恒定律的計算、根據(jù)化學(xué)式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，側(cè)重計算能力的考查，平時學(xué)習(xí)時一定注意多做多總結(jié)規(guī)律，尋找解題思路．