Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們的水溶液的pH都

小于

7 （填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它們都能除去鐵銹，把銹釘放入稀鹽酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是：

溶液由無色變成黃色，鐵銹消失（或溶解）

，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：

Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O

．過一會又看到的現(xiàn)象是

鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生

，有關化學方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是

濃鹽酸

．原因是

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴

．
（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，含有鐵離子的溶液顯黃色，據(jù)反應原理寫方程式；氫前金屬可與鹽酸和硫酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此分析解答；
（4）據(jù)復分解反應的有關發(fā)生條件的應用分析解答即可．

解答：解：（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，分別生成氯化鐵和硫酸鐵溶液，所以會觀察到鐵銹逐漸消失，溶液顯黃色，鹽酸與鐵銹反應的方程式是：Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O；鐵排在順序表中氫的前面，所以表面的鐵銹反應后，內(nèi)層的鐵與鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，反應方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生，濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成；
（4）依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應，方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：（1）小于；
（2）溶液由無色變成黃色，鐵銹消失（或溶解）；Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O；鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）濃鹽酸；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴；
（4）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評：此題涉及到酸的性質(zhì)以及復分解反應的條件應用，難度不大，掌握酸的性質(zhì)等即可順利解答．