【題目】下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。

溫度 / ℃

20

30

40

50

溶解度(g/100g水)

KCl

34.0

37.0

40.0

42.6

KNO3

31.6

45.8

63.9

85.5

硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 (7) (填“增大”或“減小”)。

用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶液都析出晶體,該方法是 (8)

③ KCl、KNO3兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在 (9) 之間(用編號(hào)表示)

A.20℃以下 B.20℃~30℃ C.30℃~40℃ D.40℃50℃

20℃時(shí),100g水中最多可溶解KCl (10) g;40℃時(shí),將70g KCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,需加水 (11) g。

將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫,下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是 (12) (用編號(hào)表示)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):將不飽和氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向不飽和的氯化鉀溶液

中不斷加入氯化鉀固體

(13)

KCl不飽和溶液

變?yōu)轱柡腿芤?/span>

【答案】(7)增大(8)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)水)(9)B④(10)34 (11)30⑤(12)D⑥(13)有固體不再溶解

【解析】

試題分析:由表可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大KCl和KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大,要使用同種方法使KCl和KNO3都析出晶體,可采用蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)水的方法由表可知,KCl在20℃~30℃之間溶解度為34.0~37.0,KNO3在20℃~30℃的溶解度為31.6~45.8,倆種溶解度會(huì)相等;④20℃時(shí)KCl的溶解度為34.0g/100g水,所以最多溶解KCl34g,40℃時(shí)KCl的溶解度為40g/100g水,則70gKCl中:(100+40)/40=70/溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量m=2800/140=20g,設(shè)需加入xg水,則20=0.2(70+x),x=30g,需加入水30g。⑤硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫,隨著冷卻時(shí)間的增長(zhǎng),溶劑的質(zhì)量肯定不會(huì)改變,故C項(xiàng)正確,而析出晶體的質(zhì)量會(huì)逐漸增多,故B項(xiàng)正確,則溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)逐漸降低,故A項(xiàng)正確,又因?yàn)槿軇┑馁|(zhì)量不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸降低,⑥向不飽和氯化鉀溶液中不斷加入氯化鉀固體,當(dāng)有固體不再溶解時(shí),KCl會(huì)由不飽和溶液變成不飽和溶液,若還在繼續(xù)溶解,則表示還處于不飽和溶液,故應(yīng)填有固體不再溶解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B、燒杯

C、漏斗

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制取二氧化碳:如圖A,檢查裝置的氣密性,然后加入藥品,將石灰石裝入試管的操作方法為 ,然后固定裝置,制取CO2,有關(guān)化學(xué)方程式是 。

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③如圖收集氧氣的方法叫 ,采用該方法收集的理由是 ,除此之外還可選擇 法收集氧氣,理由是 ,若他們采用后面這種方法收集氧氣,如何檢驗(yàn)氧氣是否充滿了容器?

④若該組同學(xué)選擇如圖所示方法收集氧氣時(shí),發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣不純,你認(rèn)為可能的原因有哪些?

等。

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