Question

科學家研究利用海水處理、回收廢氣中二氧化硫，其流程如下（序號表示化學反應(yīng)）：
(1) 寫出反應(yīng)①的化學方程式                                              。
(2) SO₂和CO₂的化學性質(zhì)相似。用氫氧化鈉溶液吸收SO₂時除生成NaHSO₃外還可能生成    
                         （寫化學式）。
(3) 反應(yīng)④中發(fā)生反應(yīng)的離子是                                。
(4)現(xiàn)有含二氧化硫的廢氣a g，經(jīng)過氫氧化鈉溶液充分吸收后得到亞硫酸氫鈉，消耗氫氧化鈉b g，通過計算求二氧化硫在廢氣中百分含量。

Answer 1

(1)2NaCl+2H₂O  2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
(2) Na₂SO₃
(3) HSO₃^-和H⁺
(4)1.6b/ a ×100℅

試題分析：(1)根據(jù)題意可知，處理后的海水中主要含有氯化鈉和水，故①中的反應(yīng)物是氯化鈉和水，結(jié)合圖示可知生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故該反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。
(2)根據(jù)題意，SO₂和CO₂的化學性質(zhì)相似，故用氫氧化鈉溶液吸收SO₂時除生成NaHSO₃外還可能生成Na₂SO₃，因為CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂CO₃，則SO₂也能與NaOH反應(yīng)生成Na₂SO₃。
(3)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)④是NaHSO₃和HCl反應(yīng)生成SO₂、H₂O和NaCl的過程，故該反應(yīng)的化學方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，由此可知，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子是HSO₃^-和H⁺。
(4)根據(jù)題意，書寫反應(yīng)的化學方程式，利用消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，可求出參加反應(yīng)的SO₂的質(zhì)量，進而求出二氧化硫在廢氣中的百分含量。
解，設(shè)廢氣中含二氧化硫xg
SO₂  +  NaOH  =  NaHSO₃
64      40
x       bg
64：40=x：bg
解得x=1.6bg
則二氧化硫在廢氣中的百分含量=×100℅
答：二氧化硫在廢氣中的百分含量為×100℅。
點評：明確圖示中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能靈活遷移應(yīng)用，是解答本題的關(guān)鍵；對于方程式的計算，能依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意要有完整的計算步驟和規(guī)范的書寫格式。