【題目】A~E是碳單質(zhì)、銅、氧化銅、二氧化碳、一氧化碳五種物質(zhì)中的某一種,A、E是黑色固體,B、C是無色氣體,且B能使澄清石灰水變渾濁。它們之間的相互關(guān)系如圖所示,其中 “—”表示物質(zhì)間能反應,“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

部分反應物和生成物缺省。請回答下列問題:

(1)B的化學式是__________。

(2)轉(zhuǎn)化⑤的化學方程式為______________。

(3)A與E反應的化學方程式為______________,該反應的基本類型是__________ 反應。

(4)③、④、⑤存在逆向轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號)。

【答案】 CO2 2Cu+O2 2CuO C+2CuO2Cu+CO2 置換 ③⑤

【解析】A~E是碳單質(zhì)、銅、氧化銅、二氧化碳、一氧化碳五種物質(zhì)中的某一種,A、E是黑色固體,所以A、E分別為碳單質(zhì)和氧化銅的一種,B、C是無色氣體,所以B、C分別為二氧化碳和一氧化碳的一種, B能使澄清石灰水變渾濁,所以B為二氧化碳,C為一氧化碳。D為單質(zhì)銅,D可以裝化為E,所以E為氧化銅,則A碳單質(zhì)。

(1)B為二氧化碳,化學式為:CO2;

(2)銅在加熱的條件下生成氧化銅,化學方程式為:2Cu+O2 2CuO;

(3)E為氧化銅,A碳單質(zhì),碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳,化學方程式為:C+2CuO2Cu+CO2;是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應屬于置換反應;

(4)③為二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,可以逆向轉(zhuǎn)化;④為一氧化碳轉(zhuǎn)化為銅,但是銅不能與物質(zhì)反應生成一氧化碳;⑤氧化銅轉(zhuǎn)化為銅,還原劑(碳等)與氧化銅在高溫下反應生成銅,可以逆向轉(zhuǎn)化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作的方法中正確的是

A. pH試紙浸入溶液中測溶液的pH

B. 100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸

C. 將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

D. 配制10%的氯化鈉溶液的主要步驟是:計算、稱量、溶解

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學就在我們身邊,它與國家政策、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活緊密相關(guān)。

(1)“節(jié)能減排”是我國的重要國策,下列氣體中屬于“減排”對象的是_______(填序號)A.N2 B:CO2 C.O2

(2)“森林重慶”的實施有助于改善我們的居住環(huán)境,這是因為綠色植物能吸收CO2,并釋放出O2,6CO2+6H2O X+6O2 其中X的化學式為__________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學在能源利用,環(huán)境保護等方面起著重要的作用,下列有關(guān)做法錯誤的是( )

A. 為治理霧霾,合理使用化石燃料 B. 變廢為寶,將地溝油轉(zhuǎn)化為食用油

C. 城市道路使用太陽能景觀燈,節(jié)能又環(huán)保 D. 用氫氣等清潔能源,有利于減緩溫室效應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某硝酸銨[NH4NO3]樣品中含有一種雜質(zhì),經(jīng)分析樣品中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36%,該樣品中所含雜質(zhì)可能是

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.NaCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色火焰、放出熱量

B.紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧

C.蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光、放出熱量、產(chǎn)生大量的白煙

D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】興趣組同學用木炭粉還原氧化銅一段時間后,發(fā)現(xiàn)剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡迅速放出,于是興趣小組同學進行了以下的探究

(1)乙同學取用少量剩余固體,在空氣中灼燒,并在上方罩一個內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯(如圖)進行實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水不變渾濁,證明剩余固體中不含有__________

(2)丙同學又進行了如下探究:

【提出問題】剩余固體的哪種物質(zhì)加速了過氧化氫的分解,是過氧化氫溶液反反應的催化劑?

【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。

猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。

【實驗與判斷】實驗過程如下:

A.丙同學進行如右圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)加入銅粉后幾乎沒有變化,證明猜想Ⅰ______(選填“成立”或“不成立”)。實驗①的作用是______。

B.丙同學又用天平稱量0.5g氧化銅,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中, 又進行如下實驗:

實驗

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

步驟一

③的現(xiàn)象是

_________,木條復燃。

猜想Ⅱ成立

步驟二

步驟一中的③試管內(nèi)的物質(zhì)過濾,得到的固體烘干,稱量。

質(zhì)量為0.5g。

步驟三

步驟②得到的固體,加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中,把帶火星的木條伸入試管中。

有氣泡產(chǎn)生,

________。

步驟三的目的是__________________。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為____________________。

【拓展】除了催化劑能改變化學反應的速率,你猜想還有那些因素也可能影響化學反應的速率_______________________(寫一個即可)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學做中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,看到有氣泡產(chǎn)生,是不是拿錯了藥品?經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品,而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。

【分析】氫氧化鈉變質(zhì)的原因是_______________________________________(用化學方程式表示)。

【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)?

【查閱資料】①已知反應:BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓(白色)

②氯化鋇溶液呈中性。

【設(shè)計實驗】依據(jù)查閱的資料設(shè)計實驗步驟,并進行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結(jié)論。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量氯化鋇溶液,并不斷振蕩。

有白色沉淀產(chǎn)生。

說明原溶液中一定含有

_____________

(2)。1)試管中的上層清液滴加酚酞試液。

溶液變紅色。

則溶液中一定含有__________。

【實驗結(jié)論】同學得出的結(jié)論是:氫氧化鈉溶液_______________變質(zhì)(填“部分”或“全部”)。

【進一步實驗】該小組同學用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液,繼續(xù)完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題:

(1)除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的______________________。

(2)借助于_____________________可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

[提出問題2]該溶液的變質(zhì)程度如何呢?

實驗步驟:取該溶液50克,逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止,所加鹽酸質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量關(guān)系如圖:

試計算:生成氣體m的值_________________(請寫出解題過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】稱取NaClBaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題:

1)完全反應后生成BaSO4沉淀 g。

2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。

3)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%

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