(1)如圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖,對(duì)圖中信息理解錯(cuò)誤的是(________。
A.原子序數(shù);B.元素名稱;C.元素符號(hào);D.中子數(shù)
(2)地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素,以及大氣中含量最多的元素,可以組成的化合物是 (________ );
A、Fe(NO33;  B、Al2(SO43;  C、Al2O3;  D、Al(NO33
(3)林星同學(xué)在化學(xué)課上提出,可用澄清石灰水來檢驗(yàn)人呼出的氣體是否是二氧化碳?xì)怏w,就這一過程而言,屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的(________ )
A.建立假設(shè);B.收集證據(jù);C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn);D.做出結(jié)論
(4)電工師傅使用的“驗(yàn)電筆”中常充一種氣體,此氣體通電時(shí)會(huì)發(fā)光,它是(________。
A.氧氣;B.氖氣;C.氮?dú);D.空氣
(5)在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D中,今取10gA和10gB混合后反應(yīng)生成12gC,同時(shí)發(fā)現(xiàn)剩余4gB,則A、B、C、D四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量比是(________。
A.5:3:6:2;   B.3:5:6:2;   C.10:10:12:8;   D.5:3:2:6.

解:(1)根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息可知:
D指的是相對(duì)原子質(zhì)量,不是中子數(shù),故D 錯(cuò)誤;  故選D;
(2)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧,硅,鋁,鐵,金屬元素為Al,非金屬元素為 O,大氣中含量最多的元素是 N,組成的化合物為:Al(NO33;     故選D;
(3)根據(jù)科學(xué)探究過程的八個(gè)要素可知:用澄清石灰水來檢驗(yàn)人呼出的氣體是否是二氧化碳?xì)怏w,這一過程屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的⑤收集證據(jù); 故選B;
(4)根據(jù)稀有氣體可以作保護(hù)氣,還可以應(yīng)用于電光源,選項(xiàng)中只有氖屬于稀有氣體; 故選B;
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,可知:參與化學(xué)反應(yīng)的A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為:10g,6g,12g,4g;所以A、B、C、D四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量比為:5:3:6:2;
故選A.
分析:(1)根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息,進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類的方法,地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧,硅,鋁,鐵;空氣中的成分以體積含量計(jì)算,氧約占21%,氮約占78%,因此大氣中含量最多的元素是 N,進(jìn)行分析解答;
(3)根據(jù)科學(xué)探究過程的八個(gè)要素:①提出問題 ②猜想與假設(shè) ③制定計(jì)劃 ④進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ⑤收集證據(jù) ⑥解釋和結(jié)論 ⑦反思與評(píng)價(jià) ⑧表達(dá)與交流 進(jìn)行分析解答本題;
(4)根據(jù)稀有氣體可以作保護(hù)氣,還可以應(yīng)用于電光源進(jìn)行解答;
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,進(jìn)行分析解答.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?泉州)如圖是元素周期表中的一部分.在元素周期表中,同一周期(橫行)中的元素,除0族(最右縱行)元素外,從左到右原子序數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,在化學(xué)反應(yīng)中,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).

請回答:
(1)硅的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
;原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期,元素符號(hào)為
O
O
,它屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(2)原子半徑:鈉
鎂(填“>”或“═”或“<”,下同),原子得電子能力:硫
氯.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中1---18號(hào)元素原子的核外電子排布,我們對(duì)它進(jìn)行研究:
第一周期 1 H
  2  He
第二周期 3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
第三周期 11 Na

12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
 
(1)第17號(hào)元素的名稱是
,它屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易
(填“得”或“失”)電子.
(2)從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律:
①原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等;
同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同

同一族元素原子最外層電子數(shù)相同
同一族元素原子最外層電子數(shù)相同
;
隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泉州)如圖是元素周期表中的一部分,下列有關(guān)說法中正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途:
(1)如圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖,碳原子的質(zhì)子數(shù)是
6
6
,碳元素在元素周期表中位于第
周期.
(2)古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色,原因是墨中主要成分碳在常溫下具有
穩(wěn)定
穩(wěn)定
性.
(3)二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”,但是大氣中的二氧化碳的含量不斷上升,會(huì)使全球變暖,從而導(dǎo)致
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
.蔬菜、大棚用作“氣肥”的二氧化碳,可用多種方法制得,例如可以用稀硫酸(H2SO4)與碳酸氫銨(NH4HCO3)反應(yīng)制得,反應(yīng)后生成硫酸銨,水和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4HCO3+H2SO4═(NH42SO4+2H2O+2CO2
2NH4HCO3+H2SO4═(NH42SO4+2H2O+2CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表的一部分,請依據(jù)此表回答有關(guān)問題.
第1周期 1 H
1.008
  2 He
4.003
第2周期 3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
第3周期 11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)第2周期中,鈹(Be)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
9.012

(2)氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,第3周期中某元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則m=
16
16

(3)從原子序數(shù)分別為1、12、17的三種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì),則這些物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

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