Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將______滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為______；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案不再用測定pH的方法，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

（查閱資料）溶液顯中性

（探究過程）分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)______的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。

為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的溶液		該樣品為b處溶液
	______	該樣品為c處溶液

（分析與思考）

（1）c處溶液呈酸性，則溶液中使其呈酸性的離子是______填離子符號，此時溶液中含有的溶質為______。

（2）在加入溶液后，b處溶液發(fā)生的化學反應方程式為______。

（反思評價）探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮______。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 溶液變紅色 先產生氣泡，后產生白色沉淀 H+ 氯化鈣、氯化氫 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 反應物是否過量

【解析】

（1）由圖可知，溶液pH由大于7逐漸減小，說明該實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中；

（2）鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內溶液變紅色，說明溶液顯堿性，a處溶液pH大于7，顯堿性，因此該樣品是a處溶液；

②另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液，先產生氣泡，后產生白色沉淀，是因為碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有鹽酸和氯化鈣，c處溶液鹽酸過量，含有鹽酸和氯化鈣；[分析與思考]（1）c處溶液呈酸性，則溶液中使其呈酸性的離子是H+，此時溶液中含有的溶質為氯化鈣、氯化氫；

（2）在加入Na2CO3溶液后，b處溶液中含有氯化鈣，氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應化學反應方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

[反思評價]探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否過量。