相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)均為＋2價(jià))，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

(1)金屬活動(dòng)性順序是M比N________(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
(1)強(qiáng)  小   (2)36.5
(1)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，M需要的時(shí)間短，可知金屬活動(dòng)性順序是M比N強(qiáng)；M產(chǎn)生的氫氣比N多，可知相對(duì)原子質(zhì)量M比N的小。(2)設(shè)消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，由于M的化合價(jià)為＋2，根據(jù)M與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
M＋2HCl=MCl2＋H2↑
73          2
x          1 g
73∶2=x∶1 g
解得x="36.5" g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用電解水的方法制備純凈的氫氣，供研究工作使用．現(xiàn)電解1.8㎏水，可制得氫氣的質(zhì)量是    ㎏

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

張南同學(xué)為測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量／g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固體質(zhì)量／g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第      次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
（3）列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量（X）的比例式為                 ；
（4）樣品中氧化鐵的含量為                  ；
（5）假設(shè)第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為         ；
（6）若實(shí)驗(yàn)用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質(zhì)量為         。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請(qǐng)寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式                            。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為     g，若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
物質(zhì)
樣品
消耗的稀鹽酸
反應(yīng)后的溶液
質(zhì)量(g)
9
75.4
80
試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))：
(1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計(jì)算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量。

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