Question

黃銅7克投入49克未知濃度的硫酸中，生成0.2克氫氣，求
（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）生成硫酸鋅的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出產(chǎn)生黃銅中鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161   2
x           y   0.2g

65

2

=

x

0.2g

    x=6.5g
（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.5g

7g

×100%≈92.9%．
（2）

161

2

=

y

0.2g

   y=16.1g
答：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%；
（2）生成硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．